நம்மைச்சுற்றியுள்ள பருப்பொருள்கள் Online Test 7th Science Lesson 3 Questions in Tamil

விளக்கம்: நம்மை சுற்றி நாம் காணும் இடத்தை அடைத்துக்கொள்வதும் நிறை கொண்டதுமான ஒன்றை நாம் பருப்பொருள் என அழைக்கிறோம்.

விளக்கம்: மேற்கண்ட வெப்பம், ஒளி மற்றும் ஒலி போன்ற அனைத்தும் நிறை இல்லாமல் காணப்படுவதால் இதனை பருப்பொருள்கள் என அழைப்பதில்லை.

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும் அத்தனிமத்தின் மிக நுண்ணிய துகள் அணு என வரையறுக்கப்படுகிறது.

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும் அத்தனிமத்தின் மிக நுண்ணிய துகள் அணு என வரையறுக்கப்படுகிறது. அனைத்து பொருள்களும் அணுவால் ஆனது. ஒளி என்பது பருப்பொருள் அல்ல. பருப்பொருள்களின் அடிப்படை அலகு அணு.

விளக்கம்: பேரண்டத்தில் முதன்மையாகவும் மிக அதிகமாகவும் காணப்படும் அணு ஹைட்ரஜன் அணுவாகும், இது ஏறக்குறைய 74 சதவிகிதம் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: ஒரு அணுவானது மற்றொரு அணு அல்லது அணுக்களுடனோ இணைந்து உருவாகும் கூட்டுப்பொருள் மூலக்கூறு என வரையறுக்கப்படுகிறது.

விளக்கம்: பருப்பொருளின் மிகச்சிறய அடிப்படை அலகு அணு ஆகும். அனைத்து பருப்பொருள்களும் அணு என அழைக்கப்படும் மிக நுண்ணிய துகள்களால் ஆனது.

விளக்கம்: அணு – தனிமத்தின் மிகச் சிறிய துகள்.
மூலக்கூறு – மூலக்கூறுகள் அணுக்களாக மாற்றமடைந்துள்ளது.
தனிமம் – பிரிக்க இயலாத வேதிபொருள்.
சேர்மம் – இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களால் பிணைக்கப்பட்ட வேதிபொருள்.

விளக்கம்: ஒரு சேர்மத்தினுள் உள்ள தனிமங்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை குறிப்பது வேதி வாய்ப்பாடு ஆகும்.

விளக்கம்: பூமியில் முக்கிய அணுக்களாக காணப்படும் அணுக்கள் இரும்பு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகும். பேரண்டத்தில் ஹைட்ரஜன் அணு பிரதானமாக காணப்பட்டாலும் பூமியில் இவை மூன்று அணுக்களே பிரதானமாக காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: மூலக்கூறுகளை நாம் 4 வகையாக வகைப்படுத்தலாம். அவையாவன ஓரணு மூலக்கூறு, ஈரணுமூலக்கூறு, மூவணுமூலக்கூறு மற்றும் பல அணுமூலக்கூறு.

விளக்கம்: வேதிப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்ட குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையினாலான ஒரே வகையான அணுக்களை கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள் தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது.தனிமத்திற்கு எடுத்துக்காட்டு குளோரின் வாயு, ஆக்ஸிஜன் வாயு மற்றும் நைட்ரஜன் வாயு.

விளக்கம்: பிஸ்மத் என்பது இயற்கையில் கிடைக்கக்கூடிய தனிமம் ஆகும். இது மற்ற தனிமங்களுடன் சேர்த்து வயிற்று போக்கு மருந்தாக பயன்படுகிறது.

விளக்கம்: பருப்பொருள்களின் எளிமையான வடிவமாக கருதப்படுவது தனிமம் ஆகும். நாம் காணும் அனைத்து பொருட்களிலும் தனிமமாகவோ அல்லது சேர்மமாகவோ பயன்படுத்துகிறோம்.

விளக்கம்: வேதி தனிமத்தின் எளிய அமைப்பை குறிக்கும் எளிய குறியீடு வேதியியல் குறியீடு ஆகும். இது தனிமத்தின் அமைப்பு மற்றும் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது.

விளக்கம்: ஓரணுமூலக்கூறு – மந்த வாயுக்கள்
ஈரணுமூலக்கூறு – நைட்ரிக் ஆக்சைடு
மூவணுமூலக்கூறு – ஓசோன்
பல அணுமூலக்கூறு – சல்பர்

விளக்கம்: வேதிப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்ட குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான வேறுபட்ட தனிமத்தின் அணுக்களை கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள் சேர்மம் என வரையறுக்கப்படுகின்றது. சேர்மத்திற்கு எடுத்துக்காட்டு நீர், அம்மோனியா.

விளக்கம்: பருப்பொருட்களின் எளிமையான வடிவம் தனிமம் ஆகும். மெக்னீசியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் வெடிபொருள் தயாரிக்கப்பயன்படுகிறது. சல்பர் விவசாயத்தில் உரங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. காலியம் அலைபேசி தயாரிக்கப்பயன்படுகிறது. சிலிக்கான் சிப்புகள் கணிணி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

விளக்கம்: உலகில் இதுவரை 118 தனிமங்கள் கண்டறியப்பட்டுள்ளது. மேலும் 94 தனிமங்களே இயற்கையாக பெறப்பட்டது மற்றவை ஆய்வகத்தில் கண்டறியப்பட்டது.

விளக்கம்: தனிமங்களை நாம் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் 3 வகையாக பிரிக்கலாம். அவையாவன உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப்போலிகள்.

விளக்கம்: அனைத்து வகை உலோகங்களும் கடினமானவை இதற்கு விதிவிலக்காக சோடியம் மட்டும் மென்மையான உலோகமாக கருதப்படுகிறது.

விளக்கம்: வைரம் ஒரு உலோகம் அல்ல. இது ஒரு அலோகம் ஆகும். அலோகங்கள் பொதுவாக பளபளப்புத் தன்மை அற்றது ஆனால் வைரம் மட்டும் பளபளப்பாகவும் மேலும் கடினமாகவும் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: அரை வெப்பநிலையில் திரவமாக காணப்படும் ஒரே ஒரு அலோகம் புரோமின் ஆகும், அலோகங்கள் மூன்று நிலைகளிலும் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: இரண்டு அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை விகிதத்தில் ஒரு வேதிப்பிணைப்பின் மூலம் இணைந்து கிடைக்கும் தூய பொருள் சேர்மங்கள் எனப்படும்.

விளக்கம்: நீர் ஒரு சேர்மமாகும். நீரானது அறை வெப்பநிலையில் திரவமாகவும் குளிர்ந்த நிலையில் பனிக்கட்டியாகவும் சூடான நிலையில் ஆவியாகவும் காணப்படுகிறது. சோடியம் மற்றும் குளோரைடு தனித்தனியே நச்சுத்தன்மையுடையது, மேலும் இவை நுகரும் தன்மையற்றது. வெள்ளைச் சக்கரை ஒரு சேர்மமாகும்.

விளக்கம்: இராபட் பாயில் என்பவர் தனிமம் என்ற வார்த்தையை முதன் முதலில் அறிமுகப்படுத்தினார். இவர் பொருளின் அடிப்படை இயல்பு மற்றும் வெற்றிடத்தின் தன்மை ஆகியவற்றின் ஆரம்ப கால ஆதரவாளர்.

விளக்கம்: இதுவரை கண்டறியப்பட்ட தனிமங்களில் 94 தனிமங்கள் இயற்கையாக பெறப்பட்ட தனிமங்கள் ஆகும் மற்றவை செயற்கையாக ஆய்வகங்களில் கண்டறியப்பட்டது மேலும் சில தனிமங்களுக்கு இன்னும் பெயர் வைக்கப்படாமமேலே ஆய்வகத்தில் சேதனைக்கு உட்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

விளக்கம்: நாம் தகடாக மாற்றுக்கூடிய பல்வேறு வடிவங்களாக பெறத்தக்க வகையில் அமைந்துள்ள பொருள்களை உலோகங்கள் என அழைக்கப்படுகிறது, இவை கடினமாகதாகவும் தகடாக மாற்றக்கூடியதாகவும் உள்ளது.

விளக்கம்: கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவம் கிராபைட் ஆகும், இது ஒரு அலோகம் ஆகும் இருப்பினும் கிராபைட் மின்சாரத்தை நன்கு கடத்தும் தன்மையுடையது

விளக்கம்: உலோகம் மற்றும் அலோகங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் தனிமங்களை உலோகப்போலிகள் என அழைக்கிறோம். இவை உலோகம், அலோகம் ஆகிய இரண்டு தனிமத்தின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது.

விளக்கம்: உலகில் மொத்தம் 118 தனிமங்கள் கண்டறியப்பட்டுள்ளது, இவற்றில் 94 தனிமங்கள் இயற்கையாக பெறப்பட்டது மற்றவையான 24 தனிமங்கள் செயற்கையாக ஆய்வகத்தில் கண்டறியப்பட்டது.

விளக்கம்: உலோகங்கள் பெரும்பாலும் அறை வெப்பநிலையில் திண்மமாக காணப்படுகிறது ஆனால் இதற்கு விதிவிலக்காக பாதரசம் மட்டுமே திரவமாக காணப்படும் ஒரே ஒரு உலோகம் ஆகும்.

விளக்கம்: அலோகங்கள் பளபளப்புத்தன்மையற்ற மிருதுவான தனிமங்கள் ஆகும். பூமியில் காணப்படும் அலோகங்களில் வைரம் மட்டுமே கடினமானது ஆகும். அலோகங்கள் மூன்று நிலைகளில் காணப்படுகிறது. திரவமாக காணப்படும் ஒரு அலோகம் புரோமின் ஆகும்.

விளக்கம்: மேற்கண்ட அனைத்து தனிமங்களும் உலோகப்போலிகள் ஆகும், இவை மொத்தம் 6 தனிமங்கள் ஆகும் சிலிக்கான், ஆர்சனிக், ஆண்டிமணி டெலூரியம், ஜெர்மனியம் மற்றும் போரான் ஆகும்.

விளக்கம்: தனிமங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் இணைந்து சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது. சேர்மத்தின் பண்புகள் அதனை உருவாக்கிய தனிமத்தின் பண்புகளில் இருந்து மாறுபடுகிறது.

விளக்கம்: தனிமங்களின் குறியீடுகள் பொதுவாக ஆங்கிலம் மற்றும் இலத்தின் மொழியிலிருந்து பெறப்பட்டதாகும், இக்குறியீடுகள் உலகம் முழுவதும் அங்கிகரிக்கப்பட்டு ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

விளக்கம்: சேர்மங்கள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைவதன் மூலம் பெறப்பட்ட வேதியியல் பொருளாகும். சேர்மங்களை தனிமங்களாக பிரிக்க இயலும். சேர்மங்களை இயற்பியல் முறையால் பிரிக்க இயலாது. சேர்மங்களின் அடிப்படை மூலக்கூறு அடிப்படை துகளாகும்.

விளக்கம்: அணுக்களின் வகைகளையும் ஒரு மூலக்கூறின் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும் குறிப்பிட பயன்படுத்தப்படும் குறியீடு வேதியியல் வாய்ப்பாடு என அழைக்கப்படுகிறது.

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தில், சேர்மத்தில் அல்லது ஒரு பொருளில் அடங்கியுள்ள ஒட்டுமொத்த அணுக்களின் எண்ணிகையினை குறிப்பிடுவது அணுக்கட்டு எண் எனப்படும்.

விளக்கம்: 1. சல்பரின் அணுக்கட்டு எண் – 8
2. பாஸ்பரஸ் – 4
3. சல்பியூரிக் அமிலம் – 7
4. நீர் – 3

விளக்கம்: மனித உடல் நிறையில் ஏறத்தாழ 99 சதவிகிதம் 6 தனிமங்களால் ஆனது, அவை ஆக்ஸிஜன், கார்பன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கால்சியம் மற்றும் பாஸ்பரஸ்.

விளக்கம்: குறியீடுகளை முதல் முதலில் தகுந்த முறையில் பயன்படுத்திய வேதியியல் நபராக கருதப்படுபவர் டால்டன் ஆவார்.

விளக்கம்: தனிமங்கள் பருப்பொருளின் எளிமையான வடிவம் ஆகும். தனிமங்கனை தனியாக பிரிக்க இயலாது.
தனிமங்களில் அணுக்கள் அடிப்படை துகள்களாகும். இராபட் பாயில் எனப்படுபவர் தனிமம் என்ற வார்த்தையை முதன் முதலில் பயன்படுத்தினார்.

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் மூலக்கூறுக்குள் இருக்கும் அணுவின் எண்ணிக்கையை குறிப்பது கீழ்குறியீடு ஆகும். இது அத்தனிமத்தில் மூலக்கூறில் எத்தனை அணுக்கள் இருக்கிறது என்பதை குறிப்பிடுகிறது.

விளக்கம்: கந்தக அமிலத்தின் அணுக்கட்டு எண் 7 ஆகும். ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வகையான மூலக்கூறுகளை கொண்ட மூலக்கூறின் அணுக்கட்டு எண்ணை அவற்றின் உள்ள மொத்த மூலக்கூறினை கூட்டுவதன் மூலம் பெறலாம்.

விளக்கம்: மனித உடல் நிறையில் மிகக்குறைந்த சதவித அளவில் காணப்படும் தனிமங்கள் 5 வகையாகும், அவை பொட்டாசியம், சல்பர், சோடியம், குளேரின் மற்றும் மக்னீசியம்.

விளக்கம்: உயிர் கொடுக்கும் தனிமமாக கருதப்படுவது ஆக்ஸிஜன் ஆகும். காற்றில் 99 சதவிகிதம் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தனிமங்கள் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: பருப்பொருள்களின் நிலைமாற்றமானது 4 வகைகளில் ஏற்படுகிறது அவை உருகுதல், கொதித்தல், உறைதல் மற்றும் ஆவி சுருங்குதல் போன்ற நிலைகளில் ஏற்படுகிறது.

விளக்கம்: வெப்பக்காற்று நிரப்பப்பட்ட பலூனானது காற்றில் மிதப்பதற்கு காரணம் பலூனில் உள்ள காற்றை வெப்பப்படுத்தும் போது காற்றின் பருப்பொருள் விரிவடைவதால் வெளியில் உள்ள காற்றின் அழுத்த மாறுபாட்டின் காரணமாக வெப்பகாற்று நிரப்பப்பட்ட பலூன் மிதக்கிறது.

விளக்கம்: ஆக்ஸிஜன் ஒரு தனிமம் ஆகும் மேலும் இது ஒரு அலோகம் ஆகும் இதனை எளிதில் உடைக்க இயலாது.

விளக்கம்: மூன்று அணுக்களுக்கு மேலாக உள்ள மூலக்கூறு பலவணு மூலக்கூறு என அழைக்கலாம், இவை பாஸ்பரஸ் மற்றும் சல்பர் போன்ற மூலக்கூறுகளில் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: காற்று ஒரு கலவையாகும் இதில் கரியமில வாயுக்களையும் சேர்த்து இதர வாயுக்களும் அடங்கும்.

விளக்கம்: காற்று ஒரு தனிமங்களின் கலவையாகும் இதில் ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் போன்ற வாயுக்கள் கலந்துள்ளது.

விளக்கம்: பாதரசம் அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக காணப்படுகிறது, மேலும் பாதரசம் ஒரு உலோகம் ஆகும்.

விளக்கம்: ஒரு தனிமம் மற்றும் சேர்மத்தின் மூலக்கூறை வேதியியல் வாய்ப்பாட்டின் மூலம் குறிப்பிடலாம்.

விளக்கம்: எப்பொழுதும் பளபளப்பான வளையக்கூடிய தன்மையை பெற்றுள்ள தனிமத்தினை உலோகம் என அழைக்கிறோம்.

விளக்கம்: வேதியியல் வாய்ப்பாட்டின் படி ஒரு கார்பன் அணுவும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுவும் கொண்ட சேர்மத்தை கார்பன் டை ஆக்சைடு என அழைக்கப்படுகிறது. இந்த சேர்மம் தன் முந்தைய கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தனிமத்தை ஒத்திருப்பதில்லை இவை புதிய பண்பினை பெற்றுள்ளது.

விளக்கம்: தனிமங்கள் எப்பொழுதும் ஒரே வகை அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது இவை அத்தனிமத்தின் தூய்மையை பிரதிபலிக்கிறது.

விளக்கம்: தனிமங்களின் பெயரை எழுதும் போது முதல் எழுத்தை எப்பொழுதும் பெரிய எழுத்தால் எழுத வேண்டும், இதனை IUPAC குறிப்பிட்டு அதனை உலக நாடுகள் ஏற்றுக்கொண்டுள்ளது.

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் ஒரு தனிமம், ஹைட்ரஜனை எளிய வகையில் உடைக்க இயலாது

விளக்கம்: மேலே கூறியவற்றில் இரும்பு மட்டுமே உலோகம் ஆகும். மற்றவை அலோகங்கள் மற்றும் தண்ணீர் ஒரு சேர்மம் ஆகும்.

விளக்கம்: ஆக்ஸிஜன், சல்பர் மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற தனிமங்கள் அலோகங்கள் ஆகும். இதில் ஆக்ஸிஜன் உயிர் காப்பானாக அறியப்படுகிறது.