தனிமங்களின் வகைப்பாட்டு அட்டவணை Online Test 9th Science Lesson 12 Questions in Tamil

விளக்கம்: 1800ல் 31 தனிமங்கள் மட்டுமே அறியப்பட்டிருந்தன. இவ்வுலகில் உள்ள பல்வகைத் தன்மையுடைய பொருள்கள் எல்லாம் வெவ்வேறு தனிமங்கள் இணைந்தமையால் உருவானவை.

விளக்கம்: டாபர்னீர் என்னும் ஜெர்மானிய வேதியியலாளர் தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தினார்.

விளக்கம்:ஜோகன் வுல்ஃப்காங் டாபர்னீர் எனும் ஜெர்மானிய வேதியலாளர் தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தும் ஒரு கருத்தை எடுத்துரைத்தார். இவர் தனிமங்களை ஒவ்வொரு தொகுதிக்கும் மூன்று தனிமங்கள் கொண்ட குழுக்களாக அல்லது தொகுதிகளாகப் பிரித்து அமைத்தார். இவர் இந்த குழுக்களை “மும்மை” என்று குறிப்பிட்டார் (மும்மை – மூன்று)

விளக்கம்: 1. டாபர்னீரால் அக்கால கட்டத்தில் மூன்று தொகுதிகளில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமங்களில் மட்டுமே மும்மைத் தனிமங்களைக் காண முடிந்தது.

விளக்கம்: தனிமங்களை வகைப்படுத்த ஜான் நியூலாந்து என்பவர் எண்ம விதியை கண்டறிந்தார். இதில் தனிமங்கள் அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் ஏறுவரிசையில் ஒழுங்கமைப்பட்டது.

விளக்கம்: எண்ம விதியானது கால்சியத்தைக் காட்டிலும் அதிக அணு நிறை கொண்ட தனிமங்களுக்கு ஏற்புடையதாக இல்லை. எண்ம விதியை கூறியவர் நியூலாந்து.

விளக்கம்: எண்மவிதி கண்டறியப்பட்ட பிறகு கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அரிய வாயுக்கள்(மந்த வாயுக்கள் நியான், ஆர்கான்) ஒன்பதாவது தனிமத்திற்கும் முதலாம் தனிமத்திற்கும் ஒத்த பண்பைக் காண்பித்தன. எ. கா. புளுரின் மற்றும் சோடியத்திற்கு இடையில் வைக்கப்பட்ட நியான்.

விளக்கம்: நியூலாந்தால் கண்டறியப்பட்ட ஹாலஜன் தொகுதியில் இடம்பெற்ற தனிமங்கள்,
1. கோபால்ட் 2. இரிடியம்
3. பல்லடியம் 4. பிளாட்டினம்
5. இரிடியம்

விளக்கம்: தனிமங்களின் பண்புகள், அவை அணு நிறையின் அடிப்படையில் அடுக்கப்படும்போது ஒரு குறிப்பிட்ட இடைவெளிக்குப் பிறகு மறுபடியும் வருவதைக் கண்டறிந்தார். இதன் அடிப்படையில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனிம ஆவர்த்தன விதியை உருவாக்கினார்.

விளக்கம்: 1865ல் 63 தனிமங்கள் அறியப்பட்டிருந்தன. எல்லா தனிமங்களும் அவற்றின் தன்மை மற்றும் பண்புகளில் தனித் தன்மை உடையவை. ஒன்று போல் மற்றொன்று இருக்காது.

விளக்கம்: 1869இல் இரஷிய வேதியலாளர் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனிமங்களின் பண்புகள், அவை அணுநிறையின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தன விதியைப் பயன்படுத்தி அப்போது அறியப்பட்ட 56 தனிமங்களை வகைப்படுத்தினார்.

விளக்கம்: தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணுநிறைகளை பொருத்து ஆவர்த்தன முறையில் மாற்றம் அடைகிறது ஆவர்த்தன விதி கூறுகிறது. இவ்விதியை கண்டறிந்தவர் மெண்டலீவ் ஆவார்.

விளக்கம்: 1. மெண்டலீவ் அப்போது அறியப்பட்ட 56 தனிமங்களை ஆவர்த்தன விதியைப் பயன்படுத்தி வரிசைப்படுத்தினார்.
2. மெண்டலீவின் தனிம வரிசை அட்டவணை, தனிம வரிசை அட்டவணையின் சுருக்கம் எனப்படுகிறது.

விளக்கம்: வேதியியல் ஆய்வை எளிதாக்கிய தனிம வரிசை அட்டவணை – மெண்லீவ். முதன் முறையாக தனிமங்கள் விரிவாக சரியான முறையில் வகைப்படுத்தப்பட்டன. இதனால் ஒத்த பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியில் வைக்கப்பட்டன.

விளக்கம்: டாபர்னீர் மூன்று தனிமங்களை அவற்றின் நிறையின் அடிப்படையில் ஏறு வரிசையில் அடுக்கும்போது நடுவில் உள்ள தனிமத்தின் அணுநிறை மற்ற இரண்டு தனிமங்களின் அணுநிறையின் சராசரிக்கு ஏறத்தாழ சமமாக இருக்கும்.

விளக்கம்: முதலில் பெரிலியத்தின் அணுநிறை 14 என அறியப்பட்டது. இதை மெண்டலீவ் மறுபடியும் ஆராய்ந்து அணுநிறை 9 எனக் கண்டறிந்து சரியான தொகுதியில் அதை வைத்தார்.

விளக்கம்: ஒத்த பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியில் வைக்கப்பட்டு வகைப்படுத்தப்பட்ட போது சில தனிமங்கள் அவற்றிற்கான தொகுதியில் வைக்கப்பட முடியாமல் போனது கண்டறியப்பட்டது. காரணம், அவற்றிற்கென்று தீர்மானிக்கப்பட்ட அணு நிறை தவறு. இது கண்டறியப்பட்டு பின் இந்த தவறு சரி செய்யப்பட்டது. எ. கா. பெரிலியம்

விளக்கம்: 1. இரண்டு வேறுபட்ட தனிமங்கள் ஒரே இடத்தில் வைக்கப்பட்டன
2. முற்றிலும் மாறுபட்ட பண்புகளை உடைய சில தனிமங்கள் அதே தொகுதியில் வைக்கப்பட்டன.
3. பிற்காலத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமங்களுக்கு இடம் வழங்கப்படவில்லை
4. இவரின் இக்கொள்கைகள் 1866ல் கண்டறியப்பட்டன.

விளக்கம்: 1866இல், ஜான் நியூலாந்து 56 அறியப்பட்ட தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் ஏறு வரிசையில் அணு நிறையின் அடிப்படையில் ஏறு வரிசையில் ஒழுங்கமைத்தார்

விளக்கம்:அந்த நேரத்தில் கண்டுப்பிடிக்க்கப்படாத தனிமங்களுக்கு என்று அட்டவணையின் பத்தியில் இடம் விடப்பட்டது. அவற்றின் பண்புகள் கூட முன்னறியப்பட்டதாக அமைந்தது. இது வேதியியல் ஆராய்ச்சியை இன்னும் தூண்டுவதாக அமைந்தது. எ. கா. மெண்டலீவ், அலுமினியம் மற்றும் சிலிகானுக்குக் கீழே வரக்கூடிய தனிமங்களுக்கு எகா அலுமினியம் மற்றும் எகா சிலிகான் எனப் பெயரிட்டார். மேலும் அவற்றின் பண்புகள் இவ்வாறுதான் இருக்கும் என முன்னறிவித்தார்.

விளக்கம்: தற்பொழுது வரை 118 தனிமங்கள் அறியப்பட்டுள்ளன. புதுப்புது தனிமங்களை கண்டுபிடிக்கும்போது அறிஞர்கள் அவற்றின் பண்புகளைக் குறித்தும் புதிய புதிய கண்டுபிடிப்புகளை அறிந்து கொள்ள ஆரம்பித்தனர்.

விளக்கம்: 1. மென் உலோகங்கள் – சோடியம், பொட்டாசியம்
2. கடின உலோகங்கள் – செம்பு, வெள்ளி

விளக்கம்: மெண்டலீவ் என்பவர் 1869ல் அப்போது அறியப்பட்ட 56 தனிமங்களை கொண்டு ஆவர்த்தன விதி அடிப்படையில் வகைப்படுத்தினார். பிற்காலத்தில் கண்டறியப்பட்ட தனிமங்களின் பண்புகளை முன்னரே கண்டறிந்து கூறினார். அதில் ஒன்று ஜெர்மானியத்தின் பண்புகள்.

விளக்கம்: ஆங்கில இயற்பியலாளர் ஹென்றி மோஸ்லே என்பவர் தன்னுடைய X-கதிர் சிதைவு சோதனை மூலம் தனிமங்களின் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்ணைப் பொறுத்து இருக்குமே தவிர அவற்றின் நிறையைப் பொறுத்து இருக்காது என்று நிரூபித்தார்.

விளக்கம்: 1913இல் ஆங்கில் இயற்பியலாளர் ஹென்றி மோஸ்லே என்பவர் அணு எண்ணைப் பொறுத்து தனிமங்களை அட்டவணைப்படுத்தினார். இது நவீன தனிம வரிசை அட்டவணை எனப்படுகிறது.

விளக்கம்: 1. மெண்டலீப் அட்டவணை – குறும் அட்டவணை
2. நவீன அட்டவணை – நீண்ட அட்டவணை
3. மெண்டலீப் அட்டவணை – தனிம அட்டவணையின் சுருக்கம்.
4. நியூலாந்து அட்டவணை – எண்ம விதி

விளக்கம்: 1. ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அவற்றிலுள்ள புரோட்டான் மற்றும் எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கையை குறிக்கிறது.
2. ஒரு தனிமத்தின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் புரோட்டான் மற்றும் எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கையைச் சார்ந்தவை.

விளக்கம்: தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் தனிம வரிசை செயல்பாடுகளாகும். இதுவே நவீன ஆவர்த்தன விதி என்று கூறலாம். இந்த நவீன விதியை வைத்து நவீன தனிம வரிசை அட்டவணை உருவாக்கப்பட்டது.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் 7 தொடர்களும், 18 தொகுதிகளும் உள்ளன.
தொடர்கள் – கிடைமட்டமாக இருப்பது
தொகுதிகள் – செங்குத்தாக இருப்பது

விளக்கம்: தனிமங்களின் பண்புகள், அவை அணு நிறையின் அடிப்படையில் அடுக்கப்படும்போது ஒரு குறிப்பிட்ட இடைவெளிக்குப் பிறகு மறுபடியும் வருவதைக் கண்டறிந்தார். இதன் அடிப்படையில் இவர் தனிம ஆவர்த்தன விதியை உருவாக்கினார். இதனடிப்படையில் அந்த நேரத்தில்அறியப்பட்ட 56 தனிமங்கள் வகைப்படுத்தப்பட்டன.

விளக்கம்: பிற்காலத்தில் கண்டறியப்பட்ட தனிமங்களின் பண்புகளை முன்னரே கூறியவர் மெண்டலீவ். அந்த நேரத்தில் கண்டறியப்படாத தனிமங்களுக்கு என்று அட்டவணையின் பத்தியில் இடம்விடப்பட்டது. அவற்றின் பண்புகள் கூட முன்னறியப்பட்டதாக அமைந்தது. இது வேதியியல் ஆராய்ச்சியை இன்னும் தூண்டுவதாக அமைந்தது.

விளக்கம்: 1 – கார உலோகங்கள்
2 – கார மண் உலோகங்கள்
3-12 – இடைநிலை உலோகங்கள்
13 – போரான் குடும்பம்

விளக்கம்: மெண்டலீவ் காலத்தில் 56 தனிமங்கள் மட்டுமே கண்டறிப்பட்டு வகைப்படுத்தப்பட்டிருந்தாலும். அவர் பிற்காலத்தில் கண்டறியப்பட்ட தனிமங்களின் பண்புகளை முன்னரே கூறினார். எ.கா. மெண்டலீவ், அலுமினியம் மற்றும் சிலிகானுக்குக் கீழே வரக்கூடிய தனிமங்களுக்கு எ.கா அலுமினியம் மற்றும் எ.கா சிலிகான் எனப் பெயரிட்டார். மேலும் அவற்றின் பண்புகள் இவ்வாறுதான் இருக்கும் என முன்னறிவித்தார். அவரது காலத்திலேயே பின்னர் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஜெர்மானியம் அவரின் கூற்று சரி என நிரூபித்தது.

விளக்கம்: ஜெர்மானியத்தின் பண்பு பற்றி 1871ல் கண்டறியப்படும் முன்னரே மெண்டலீவ் கூறினாலும். அதன் உண்மைப் பண்பு 1886-ல் தான் அறியப்பட்டது.

விளக்கம்: 1. பண்புகளில் அதிக வேறுபாடுள்ள தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியில் வைக்கப்பட்டன.
2. ஹைட்ரஜனுக்கு தனி இடம் வழங்கப்படவில்லை
3. ஹைட்ரஜன் ஒரு அலோகம் ஆகும்.
4. ஐசோடோப்புகளுக்கு தனியாக இடம் வழங்கவில்லை.

விளக்கம்: 1. மும்மை விதியை கூறியவர் – டாபர்னீர்
2. மும்மை விதி என்பது ஒவ்வொரு தொகுதிக்கும் மூன்று தனிமங்களை வரிசைப்படுத்துதல்.
3. மூன்று தனிமங்களை அவற்றின் நிறையின் அடிப்படையில் ஏறு வரிசையில் அடுக்கும்போது நடுவில் உள்ள தனிமத்தின் அணு நிறை மற்ற இரண்டு தனிமங்களின் அணு நிறையின் சராசரிக்கு சமமாக இருக்கும்.
4. இவர் 1817-ல் மும்மை விதியை கூறினார்.

விளக்கம்: நியூலாந்து ஒவ்வொரு எட்டாவது தனிமமும் சங்கீதத்தில் எட்டாவது சுருதியும்(ச, ரி, க, ம, ப, த, நி, ச) ஒத்திருப்பது போல முதலாவது தனிமத்தின் பண்பை ஒத்திருப்பதைக் கண்டறிந்தார். இதுவே எண்ம விதி என்று அறியப்பட்டது.

விளக்கம்: நவீன கால அட்டவணை மெண்டலீஃப் அட்டவணையின் ஒரு விரிவு படுத்தலே ஆகும். இதனால் தான் மெண்டலீஃப் அட்டவணை குறும் அட்டவணை என்றும் நவீன அட்டவணை நீண்ட அட்டவணை என்றும்அறியப்படுகிறது.

விளக்கம்:
118 – 2020
31 – 1800
63 – 1865

விளக்கம்: 1817இல் ஜோகன் வுல்ஃப்காங் டாபர்னீர் எனும் ஜெர்மானிய வேதியியலாளர் தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறைiயின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தும் ஒரு கருத்தை எடுத்துரைத்தார். இவர் தனிமங்கள் ஒவ்வொரு தொகுதிக்கும் மூன்று தனிமங்கள் கொண்ட குழுக்களாக அல்லது தொகுதிகளாகப் பிரித்து அமைத்தார். இவர் இந்தக் குழுக்களை “மும்மை” என்று குறிப்பிட்டார் (மும்மை-மூன்று)

விளக்கம்: 1. மெண்டலீவின் தனிம வரிசை அட்டவணை 1869இல் கண்டறியப்பட்டது
2. ஆவர்த்தன விதியை கண்டறிந்தவர் மெண்டலீவ்
3. 56 தனிமங்களை மட்டுமே வகைப்படுத்தினார்
4. இவரின் அட்டவணை தனிம வரிசை அட்டவணையின் சுருக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

விளக்கம்: 1913ல் ஆங்கில இயற்பியலாளர் ஹென்றி மோஸ்லே என்பவர் தன்னுடைய X-கதிர் சிதைவு சோதனை மூலம் தனிமங்களின் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்ணைப் பொறுத்து இருக்குமே தவிர அவற்றின் நிறையைப் பொறுத்து இருக்காது என்று நிரூபித்தார். இதன் விளைவாக நவீன கால தனிம வரிசை அட்டவணையானது அணு எண்ணின் ஏறு வரிசையில் அமைக்கப்பட்டது.

குழு தொகுதிகள்
14 – கார்பன் குடும்பம்
15 – நைட்ரஜன் குடும்பம்
16 – ஆக்ஸிஜன்கள் அல்லது சால்கோஜன் குடும்பம்
17 – ஹாலஜன்கள் அல்லது உப்பீனிகள்
18 – அரிய வாயு அல்லது மந்த வாயு

விளக்கம்: 1. இதில் எட்டு நீண்ட செங்குத்து தொகுதிகளும் ஏழு கிடைமட்ட தொடர்களும் காணப்படுகின்றன.
2. ஒவ்வொரு தொகுதிக்கும் இரண்டு துணைத்தொகுதிகள் A மற்றும் B உண்டு.
3. ஒரு தொகுதியில் காணப்படும் எல்லா தனிமங்களும் ஒத்த பண்பினைப் பெற்றிருக்கும்
4. அப்போது கண்டறியப்படாத தனிமங்களுக்கு என்று பத்தியில் இடம் விடப்பட்டது

விளக்கம்: 1. அனைத்து தனிமங்களும் அவற்றின் அதிகரிக்கும் அணு எண்ணிற்கு ஏற்றாற்போல் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.
2. தனிம அட்டவணையில் தனிமங்கள் மேலிருந்து கீழாக செங்குத்தாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பு ‘தொகுதிகள்’ என அழைக்கப்படுகிறது. மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன.
3. தனிம வரிசை அட்டவணையில் கிடைமட்டமாக உள்ள பத்தி ‘தொடர்கள்’ எனப்படும். தனிம அட்டவணையில் மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன.
4. ஒவ்வொரு தொகுதியிலும் உள்ள தனிமங்கள் பண்பிற்கு ஏற்ப இவை பல குடும்பங்களாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

விளக்கம்: 1. 1800ல் 31 தனிமங்கள் மட்டுமே அறியப்பட்டிருந்தன.
2. 1817ல் மும்மை விதி அறியப்பட்டது
3. மும்மை விதி என்பது ஒரு தொகுதிக்கு மூன்று(மும்மை – மூன்று) தனிமங்களை வரிசைப்படுத்துதல்
4. தற்போது வரை 118 தனிமங்கள் கண்டறியப்பட்டுள்ளன

விளக்கம்: லித்தியம் – 6. 9
சோடியம் – 23
பொட்டாசியம் – 39. 1
குளோரின் – 35. 5

விளக்கம்: நீள் வரிசை தனிம அட்டவணை அமைப்பில், தனிமங்கள் அவற்றின் அணுக்களில் உள்ள கூடுகளின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப வரிசைகளில் அமைக்கப்படும்

விளக்கம்: ஜெர்மானியம் அடர் சாம்பல் நிறம் கொண்டது. இதன் பண்புகள் பற்றி 1871ல் மெண்டலீவ் கூறும் போது அது அடர் சாம்பல் நிறத்தில் இருக்கும் என கணித்தார். அது போல் அதன் உண்மை பண்பு 1886 இல் வெளியிடப்பட்ட போது அடர் சாம்பல் நிறத்துடன் இருப்பது உறுதியானது.

விளக்கம்: ஜான் நியூலாந்து என்பவர் தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் ஏறு வரிசையில் ஒழுங்கமைத்தார். ஒவ்வொரு எட்டாவது தனிமமும் சங்கீத்தில் எட்டாவது சுருதியும் முதல் சுருதியும் ஒத்திருப்பது போல முதலாவது தனிமத்தின் பண்பை ஒத்துள்ளது. எனவே நியூலாந்து கண்டறிந்த விதி எண்ம விதி என்று அறியப்பட்டது

விளக்கம்: 1. தனிமத்தில் அவற்றின் எலக்ட்ரான்கள் உட்கருவைச் சுற்றி கூடுகளில் வைக்கப்பட்டுள்ளன.
2. இக்கூடுகளுக்கு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட துணைக் கூடுகள் உண்டு.

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் தவிர தொகுதி ஒன்றின் தனிமங்கள் உலோகங்களாகும். இவை நீருடன் வினைபுரிந்து உருவாக்கும் கரைசலானது காய்கறியிலிருந்து கிடைக்கும் சிவப்பு சாயத்தை ஊதா நிறத்திற்கு மாற்றும். இந்தக் கரைசல்கள் அதிக காரத்தன்மை கொண்டதாகக் காணப்படுகின்றன.

விளக்கம்: தொகுதி 2இன் தனிமங்களும் உலோகங்கள். இவை முன்பு புவி என்று அழைக்கப்பட்டன.

விளக்கம்: உலோகம் மற்றும் அலோகம் ஆகியவற்றின் பண்புகளைக் கொண்டவை உலோகப் போலிகளாகும். எ. கா போரான், ஆர்செனிக்

விளக்கம்: உலோகங்களில் பாதரசத்தைத் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் அறை வெப்பநிலையில் திண்மமாகவே இருக்கும்.

விளக்கம்:கார உலோகங்கள் – லித்தியம் முதல் ப்ரான்சியம் வரை
கார மண் உலோகங்கள் – பெரிலியம் முதல் ரேடியம் வரை
இடைநிலை உலோகங்கள் – தொகுதி 3 முதல் 12 வரை
p தொகுதி தனிமங்கள் – Al, , Ga, In, Ti, Sn, Pb மற்றும் Bi

விளக்கம்: 1866ல், ஜான் நியூலாந்து 56 அறியப்படட தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறையின் அடிப்படையில் ஏறுவரிசையில் ஒழுங்கமைத்தார். இது எண்ம விதி என்று அறியப்பட்டது.

விளக்கம்: அலோகமானது p தொகுதியில் மட்டுமே அமைக்கப்பட்டுள்ளன. எ. கா. கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸஜன் போன்றவை.

விளக்கம்: 1. முதன்மைக் கூடுகள் – K, L, M, N
2. துணைக் கூடுகள் – s, p, d, f

விளக்கம்: கி. மு 3500ல் மக்கள் வெண்கலம் என்ற ஒரு உலோகக் கலவையை உபயோகித்தனர். எனவே, உலோகக் கலவையை உருவாக்குவது மற்றும் உபயோகப்படுத்துவது ஏற்கனவே வழக்கத்தில் இருந்ததுதான்.

விளக்கம்: கி. மு 3500ல் மக்கள் வெண்கலம் என்ற ஒரு உலோகக் கலவையை உபயோகித்தனர். இது செம்பு மற்றும் துத்தநாகம் சேர்ந்த ஒரு கலவையாகும்.

விளக்கம்: 1. இவை விரைவில் துருப்பிடிப்பதும், அரித்துப் போவதும் இல்லை. அப்படியே அரித்தாலும் சிறிதளவே சேதமடையும்
2. இவை தூய உலோகத்தை விட கடினமாகவும் வலிமையாகவும் இருக்கும் (எ. கா) தங்கம் செம்போடு கலக்கப்படும்போது தூய தங்கத்தை விட வலிமையானதாக இருக்கும்
3. இவை தூய உலோகத்தை விட கடத்தும் தன்மை குறைவு (எ. கா) செம்பு அதன் உலோகக் கலவைகளாகிய பித்தளை மற்றும் வெண்கலத்தை விட நன்கு வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தைக் கடத்தும்
4. சிலவற்றின் உருகுநிலை தூய உலோகத்தின் உருகுநிலையை விட குறைவு(எ. கா) பற்றாசு என்பது ஈயம் மற்றும் வெள்ளீயத்தின் கலவை. இதன் உருகுநிலை குறைவு.

விளக்கம்: 1. 1865ல் 63 தனிமங்கள் அறியப்பட்டிருந்தன.
2. 1866-ல் எண்ம விதி 56 அறியப்பட்ட தனிமங்களை கொண்டு உருவாக்கப்பட்டது.

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் தவிர தொகுதி 1 ல் உள்ள தனிமங்கள் உலோகங்கள் ஆகும். ஹைட்ரஜன் அலோகம்.

விளக்கம்: பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுவது p தொகுதி தனிமங்கள் ஆகும். 13முதல் 18 வரையுள்ளவை பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம்: p தொகுதி பெரிய அளவில் வேறுபட்ட தனிமங்களின் சங்கமமாகும். இந்த ஒரு தொகுதியில் மட்டுமே உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப் போலிகள் என்ற மூன்று வகைப்பாடும் காணப்படுகின்றன.

விளக்கம்: d தொகுதி தனிமங்கள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. 3 முதல் 12 தொகுதி வரையுள்ள தனிமங்கள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் ஆகும்

விளக்கம்: 1. இவை லாந்தனத்தை அடுத்துள்ள லாந்தனைடுகள் எனப்படும் 14 தனிமங்களை உள்ளடக்கியதாகும்.
2. இவை ஆக்டினத்தை அடுத்துள்ள ஆக்டினைடுகள் எனப்படும் 14 தனிமங்களையும் உள்ளடக்கியதாகும்.
3. இவை தனிம வரிசை அட்டவணையில் அடிப்பாகத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ளன.
4. இவை உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம்: p தொகுதி தனிமங்கள் பிரிதிநிதித்துவ தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. இவை 13-18 தொகுதி வரை உள்ளன. இவற்றில் போரான், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், புளுரின் குடும்பம் மற்றும் மந்த வாயுக்கள்(ஹீலியம் தவிர) அடங்கும்.

விளக்கம்: நியூலாந்தின் அட்டவணையில் எட்டாவது தனிமம் புளுரின் முதல் தனிமமான ஹைட்ரஜனுடன் ஒத்திருக்கிறது. நியூலாந்தின் அட்டவணையில் முதல் தனிமமும் எட்டாவது தனிமும் பண்புகளில் ஒத்திருப்பதால் இதனை எண்ம விதி என்று அழைக்கிறோம்.

விளக்கம்: தங்கம் செம்போடு கலக்கப்படும்போது தூய தங்கத்தை விட வலிமையானதாக இருக்கும். இதுவே உலோக கலவை எனப்படும்

விளக்கம்: 1. 3-12 தொகுதி வரை
2. தனிம வரிசை அட்டவணையின் மையத்தில் காணப்படுகிறது.
3. இவற்றின் பண்புகள் s தொகுதி மற்றும் p தொகுதி தனிமங்களுக்கு இடையில் காணப்படும்.
4. இடைநிலை தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகிறது

விளக்கம்: p தொகுதி உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப் போலிகள் என அனைத்தும் கலந்த தொகுதி ஆகும். இதனை பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் என்று அழைக்கிறோம்.

விளக்கம்: d தொகுதி தனிமங்கள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. இவை தனிம அட்டவணையின் மையத்தில் காணப்படுகின்றன. இவற்றின் பண்புகள் ள தொகுதி மற்றும் p தொகுதி தனிமங்களுக்கு இடையில் காணப்படும்.

விளக்கம்: நவீன தனிம வரிசை அட்டவணை உலோகங்களையும் அலோகங்களையும் தனித்தனியாக பிரிக்கிறது. அலோகங்கள் அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ளன.

விளக்கம்: 1. லாந்தனைடுகளும், ஆக்டினைடுகளும் அட்டவணையின் அடியில் வைக்கப்பட்டதற்கு சரியான காரணம் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது
2. உலோகங்களையும் அலோகங்களையும் தனித்தனியாக பிரிக்கிறது.
3. இடைநிலை தனிமங்களின் பண்புகள் அவற்றின் இடது மற்றும் வலதுபுறம் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகளுக்கு இடைப்பட்டதாக இருப்பதால் அவை நடுவில் வைக்கப்பட்டுள்ளன.
4. ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளதால் அவற்றிற்கு ஒரே அமைவிடம் போதும் என எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டது.

விளக்கம்: s தொகுதி – புவி
p தொகுதி – பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள்
d தொகுதி – இடைநிலைத் தனிமங்கள்
f தொகுதி – உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள்

விளக்கம்: 1. பொதுவாக கடினமானது 2. பிரகாசமானது
3. கம்பியா நீட்டக்கூடியது 4. தகடாக அடிக்க முடியும்
5. உருக்கக் கூடியது 6. வெப்பத்தை கடத்தும்
7. மின்சாரத்தை கடத்தும்

விளக்கம்: 1. இந்த அட்டவணை அணுவின் மிகுந்த அடிப்படைத் தன்மையை அணு எண்ணை அடிப்படையாகக் கொண்டது
2. ஒரு தனிமத்தின் அமைவிடத்தையும் அணு அமைப்பையும் தெளிவாக ஒருங்கிணைக்கிறது.
3. ஒரு தொடரில் அணு எண் அதிகரிக்க அதிகரிக்க ஆற்றல் கூடுகள் மந்த வாயு வரும் வரை மெதுவாக நிரம்புகின்றன.
4. ஒவ்வொரு தொகுதியும் தற்சார்பு உடையது. இதனால் துணைத்தொகுதிகள் வேண்டாம் என முடிவு செய்யப்பட்டது.

விளக்கம்: 1. மிகவும் லேசான தனிமம்
2. தனிம வரிசை அட்டவணையின் முதல் தனிமம்.
3. இதன் அணு அமைப்பு மிகவும் எளிமையானது
4. இது அட்டவணையில் தனி இடத்தில் உள்ளது.

விளக்கம்: மெண்டலீவ் அட்டவணையில் இடம் மாறி வைக்கப்பட்டிருந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் சரி செய்யப்பட்டு தற்போது சரியான இடத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ளது. அணு எண் அடிப்படையில் நவீன அட்டவணை தயாரிக்கப்பட்டது.

விளக்கம்: 1. ஹைட்ரஜன் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்து கார உலோகங்களைப் போல நேர் மின் அயனியாக மாறும் தன்மை உடையது
2. இது ஹேலஜன்கள் (உப்பீனிகள்) போல ஒரு எலக்ட்ரானை பெற்று ஹைட்ரேட்டுகளாக மாறும் தன்மை கொண்டுள்ளது.

விளக்கம்: கார உலோகங்கள் திண்மங்கள், ஆனால் ஹைட்ரஜன் ஒரு வாயு.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனின் நிலைப்பாடு இன்னும் சர்ச்சைகுரியதாக உள்ளது. ஹைட்ரஜனின் பண்புகள் தனித்தன்மை கொண்டவையாகும்.