அணுக்களும் மூலக்கூறுகளும் Online Test 10th Science Lesson 7 Questions in Tamil

விளக்கம்: நம்மைச் சுற்றியுள்ள பருப்பொருள்கள் அனைத்தும் அணுக்களால் ஆனவை. கி.மு. (பொ.ஆ.மு) 5ம் நூற்றாண்டில் கிரேக்கத் தத்துவவியலாளர்கள் அணுவைப் பற்றிய தங்களது கொள்கையை வெளியிட்டனர். அவர்களது கொள்கையானது முற்றிலும் தத்துவம் சார்ந்ததாகவே அமைந்தது.

விளக்கம்: ஜான் டால்டன் அணுவைப் பற்றிய முதல் அறிவியல் கோட்பாட்டினை வெளியிட்டார். டால்டனின் சில கோட்பாடுகள் ஜே.ஜே. தாம்சன், ரூதர்போர்டு, நீல்ஸ்போர், ஷிரோடிஞ்சர் போன்ற பிந்தைய அறிவியல் அறிஞர்களின் ஆய்வுகளால் தவறு என கண்டறியப்பட்டது. அவர்களது ஆய்வு முடிவுகளின் அடிப்படையில் டால்டன் கோட்பாட்டின் குறைகள் நீக்கப்பட்டு ‘நவீன அணுக்கொள்கை’ என்ற கோட்பாடு முன் மொழியப்பட்டது.

விளக்கம்: அணுவானது எளிய முழு எண்களின் விகிதத்தில் இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. 

விளக்கம்: 

A) ஐசோடோப்பு – (17Cl35, 17Cl37)

B) ஐசோபார் – (16Ar40, 20Ca40)

C) குளுக்கோஸ் – (C6H1206)

D) சுக்ரோஸ் – (C12H22O11)

விளக்கம்: எந்த ஒரு பொருள் நிறை மற்றும் பருமனைப் பெற்றுள்ளதோ, அப்பொருள் பருப்பொருள் எனப்படும். பருப்பொருள்களின் அடிப்படைத் துகள்கள் அணுக்கள் ஆகும். 

விளக்கம்: அணுக்களே பருப்பொருள்களின் நிறைக்குக் காரணம் ஆகும். பருப்பொருள்களின் அடிப்படைத் துகள்கள் அணுக்கள் ஆகும். நவீன அணுக்கொள்கையின் படி அணுவானது எலக்ட்ரான், புரோட்டான், நியூட்ரான் போன்ற உபதுகள்களைத் தன்னுள் கொண்டுள்ளது.

விளக்கம்: புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் குறிப்பிடத்தக்க நிறையைப் பெற்றுள்ளன. இவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது எலக்ட்ரான்களின் நிறை மிகவும் குறைவாகும். எனவே அணுவின் நிறைக்கு புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களுமே காரணமாக உள்ளன. 

விளக்கம்: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூடுதலே அந்த அணுவின் “நிறை எண்” எனப்படும்.

விளக்கம்: தனித்த அணுவானது மிகவும் சிறியது எனவே அதன் நிறையைக் கணக்கிடுவது மிகவும் சிரமமானது. நாம் பெரும பொருள்களின் நிறையைக் கிராம் மற்றும் கிலோகிராமில் கணக்கிடுறோம். அதுபோல அணுவின் நிறையானது அணு நிறை அலகினால் அளக்கப்படுகிறது. 

விளக்கம்: கார்பன் ஐசோடோப்புகளில் 6 புரோட்டான்களையும் 6 நியூட்ரான்களையும் பெற்றுள்ள C-12 அணுவின் நிறையில் 12 இல் ஒரு பகுதியே அணு நிறை அலகு ஆகும். தற்காலத்தில் அணுநிறையைக் குறிப்பிட amu என்ற குறியீட்டிற்கு பதில் ‘u’ என்ற குறியீடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஏறத்தாழ ஒரு புரோட்டானின் நிறை அல்லது நியூட்ரானின் நிறையானது 1 amu ஆகும்.

விளக்கம்: முதலில் ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறையை திட்ட அளவாகக் கொண்டு மற்ற அணுக்களின் நிறைகள் கணக்கிடப்பட்டன. ஹைட்ரஜனின் (1H1,1H2,1H3) ஐசோடோப் பண்புகளால் பின்னர் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்குப் பதில் ஆக்சிஜன் அணுவானது திட்ட அளவாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டது. 

விளக்கம்: அணுநிறை 12 கொண்ட கார்பனின் நிலைத்த ஐசோடோப்பான C – 12 ஐசோடோப்பானது ஒப்பீட்டு அணு நிறையைக் கணக்கிட திட்ட அளவாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. 

விளக்கம்: அணு நிறையைக் கணக்கிடக்கூடிய நவீன முறையான “நிறை நிறமாலைமானி” முறையில் C-12 திட்ட அளவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 

விளக்கம்: 

தனிமம் திட்ட அணு எடை

A) ஹைட்ரஜன் – (1)

B) கார்பன் – (12)

C) நைட்ரஜன் – (14)

D) ஆக்ஸிஜன் – (16)

விளக்கம்:  

1) சோடியம் – 23

2) மெக்னீசியம் – 24

3) சல்பர் – 32

விளக்கம்: 

A) ஹைட்ரஜன் – (1 கிராம்)

B) கார்பன் – (12 கிராம்)

C) நைட்ரஜன் – (14 கிராம்)

D) ஆக்ஸிஜன் – (16 கிராம்)

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணு நிறை என்பது இயற்கையில் கிடைக்ககூடிய கணக்கிடப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் சராசரி நிறையைக் குறிப்பதாகும்.

விளக்கம்: (9 amu) அணுநிறை உள்ள ஐசோடோப்பு 50 விழுக்காடும் 10 amu அணுநிறை உள்ள ஐசோடோப்பு 50 விழுக்காடும் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டால் அதனுடைய சராசரி அணுநிறை எவ்வளவாக இருக்கும்.

விளக்கம்: கார்பனின் சராசரி அணு நிறை_______

விளக்கம்: 

தனிமம் – அணு நிறை

A) ஹைட்ரஜன் – (1.008)

B) ஹீலியம் – (4.003)

C) லித்தியம் – (6.941)

D) பெரிலியம் – (9.012)

விளக்கம்: போரானின் அணு நிறை எண்________

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் தவிர பெரும்பாலான தனிமங்களின் அணுக்களானது அதே தனிமத்தின் அணுக்களுடனோ அல்லது பிற தனிமங்களின் அணுக்களுடனோ இணைந்தே காணப்படும். இதற்கு மூலக்கூறு என்று பெயர்.

விளக்கம்: மூலக்கூறு என்பது தனிமமாகவோ அல்லது சேர்மமாகவோ இருக்கலாம். இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்களோ அல்லது வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களோ மாறா விகிதப் விதிப்படி ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் ஒன்றினைந்து உருவாவதே மூலக்கூறு எனப்படும். ஒரு மூலக்கூறானது ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டால் அது ஒத்த அணு மூலக்கூறு என அழைக்கப்படும். ஒரு மூலக்கூறானது வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டால் அது வெவ்வேறு மூலக்கூறு என அழைக்கப்படும். 

விளக்கம்: ஒரு ஓசோன்(O3) மூலக்கூறில் மூன்று ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. எனவே அது ‘ஒத்த மூவணு மூலக்கூறு’ என அழைக்கப்படுகிறது. மற்றவற்றில் இரண்டு அணுக்கள்  மாதிரியாக இருப்பதால் அவை ‘ஒத்த ஈரணு மூலக்கூறு’ எனப்படும்.  

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் குளோரைடை எடுத்துக் கொண்டால் அது ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் ஆகிய இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களால் ஆனவை. எனவே இதன் அணுக்கட்டு எண் 2. இது வேற்று ஈரணு மூலக்கூறு ஆகும். அதுபோல் நீர் மூலக்கூறு இரு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டது. எனவே இதன் அணுக்கட்டு எண் 3. இது வேற்று மூவணு மூலக்கூறு ஆகும்.

விளக்கம்: 

A) கார்பன் டைஆக்ஸைடு – H2S04

B) அம்மோனியா – C02

C) சல்பூரிக் அமிலம் – NH3

விளக்கம்: 

A) நீர் – (18 கி)

B) கார்பன் டைஆக்ஸைடு – (44 கி)

C) அம்மோனியா – (17 கி)

D) ஹைட்ரோ குளோரிக் அமிலம் – (36.5 கி)

விளக்கம்: சல்பூரிக் அமிலமானது இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களாலும் ஒரு சல்பர் அணுவாலும் நான்கு ஆக்சிஜன் அணுக்களாலும் ஆனது. எனவே சல்பூரிக் அமிலத்தின் ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை________

அதாவது ஒரு சல்பூரிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறு நிறையானது 1/12 பங்கு C-12 அணுவின் நிறையை விட 98 மடங்கு அதிகமானது. 

விளக்கம்: நீர் மூலக்கூறானது 2 ஹைட்ரஜன் அணுவையும் 1 ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டுள்ளது. எனவே நீரின் ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை_________

ஒரு நீர் மூலக்கூறு நிறையானது 1/12 பங்கு C-12 அணுவின் நிறையை விட 18 மடங்கு பெரியது. 

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் மிகச் சிறிய பகுதி அணு ஆகும். மந்த வாயுக்களைத் தவிர ஏனைய அணுக்கள் தனித்த நிலையில் இருப்பதில்லை. மந்த வாயுக்களைத் தவிர ஏனைய அணுக்கள் வினைத்திறன் மிக்கவை. அணுக்களில் வேதிப் பிணைப்புகள் இல்லை.

விளக்கம்: தனிமம் அல்லது சேர்மத்தின் மிகச் சிறிய பகுதி மூலக்கூறு ஆகும். மூலக்கூறுகள் தனித்த நிலையில் இருக்கும். மூலக்கூறுகள் வினைத்திறன் குறைந்தவை. மூலக்கூறுகளில் வேதிப் பிணைப்புகள் உள்ளன.

விளக்கம்: 

A) ஜோடி – (2 உறுப்படிகள்)

B) டஜன் – (12 உறுப்படிகள்)

C) மோல் – துகள்களின் எண்ணிக்கை

D) அவகட்ரோ – இத்தாலி

விளக்கம்: மோல் என்பதனை எண்ணிக்கை அலகாகப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறுகளின் நிறை மற்றும் பருமனை கணக்கீடும் முறையே மோல் தத்துவம் ஆகும்.

விளக்கம்: மோல்களின் எண்ணிக்கையை கணக்கிடப் பயன்படும் தரவுகள்:

அணுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

மூலக்கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை (திட்ட வெப்ப அழுத்த வெப்பநிலையில் (S.T.P) திட்ட மோலார் பருமன் 22.4 லிட்டர்.

அயனிகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

விளக்கம்: திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில் (S.T.P) ஒரு மோல் வாயுவானது 22.4 லிட்டர் அல்லது 22400 மிலி பருமனை ஆக்கிரமிக்கும். இது மோலார் பருமன் எனவும் அழைக்கப்படும்.

விளக்கம்:

(i) மோல்களின் எண்ணிக்கை = நிறை/அணுநிறை

(ii) மோல்களின் எண்ணிக்கை = நிறை/மூலக்கூறு நிறை

(iii) மோல்களின் எண்ணிக்கை = அணுக்களின் எண்ணிக்கை/6.023 × 1023

(iv) மோல்களின் எண்ணிக்கை = மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை / 6.023 × 1023   

விளக்கம்: நீரில்(H2O) உள்ள ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனின் சதவீத இயைபினைக் காண்க.

விளக்கம்: மீத்தேனில்(CH4) உள்ள தனிமங்களின் சதவீத இயைபை காண்க.

விளக்கம்: 1811 இல் அவகட்ரோ என்ற அறிவியல் அறிஞர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் அவற்றின் பருமனுக்கும் இடையேயான தொடர்பினை வெவ்வேறு நிலையில் கண்டறிந்து அவரது கருதுகோள்களை வெளியிட்டார்.

விளக்கம்: வாயுக்களின் அணுக்கட்டு எண்ணைக் கணக்கிட உதவுகிறது. 

கே–லூசாக் விதியினை விவதிக்கிறது. 

அவகட்ரோ விதியினைப் பயன்படுத்தி வாயுக்களின் மூலக்கூறு வாய்பாட்டை கணக்கிடலாம். மூலக்கூறுநிறைக்கும், ஆவி அடர்த்திக்கும் உள்ள தொடர்பை வருவிக்க உதவுகிறது. 

மேலும் அனைத்து வாயுக்களின் கிராம் மோலார் பருமனை (22.4 லிட்டர் திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில்) கணக்கிடவதில் பயன்படுகிறது.

விளக்கம்: ஒரு வாயு அல்லது ஆவியின் ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை என்பது ஒரு மூலக்கூறு வாயு அல்லது ஆவியின் நிறைக்கும் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின்  நிறைக்கும் இடையே உள்ள விகிதமாகும்.

விளக்கம்: மாறா வெப்ப மற்றும் அழுத்த நிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட பருமனுள்ள வாயு அல்லது ஆவியின் நிறைக்கும் அதே பருமனுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறைக்கும் உள்ள விகிதமே ஆவி அடர்த்தி எனப்படும்.

விளக்கம்: 

மூலக்கூறு மோலார் நிறை

A) நீரின் மோலார் நிறை – (18 கி)

B) CO2 மோலார் நிறை – (44 கி)

C) Ca3(PO4)2 மோலார் நிறை – (308 கி)