அணு அமைப்பு Online Test 7th Science Lesson 4 Questions in Tamil

விளக்கம்: அணுக்கருவில் காணப்படும் இரண்டு வகை துகள்களான புரோட்டானும், நியூட்ரானும் சேர்ந்து நியூக்ளியான்கள் என அழைக்கப்படுகிறது. அணுக்கருவின் நிறையானது நியூக்ளியான்களின் நிறையை சார்ந்தது.

விளக்கம்: எலக்ட்ரானை கண்டறிந்தவர் தாம்சன் ஆவார். இவர் அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை பிரித்தெடுத்ததற்காக 1909 ஆண்டு நோபல் பரிசு பெற்றார்.

விளக்கம்: ஒரு அணுவில் காணப்படும் எலக்ட்ரான் அல்லது புரோட்டான்களின் மொத்த நிறையே அந்த அணுவின் அணு எண் எனப்படுகிறது, ஒரு அணுவின் அணுஎண் தெறிந்தால் அதில் உள்ள புரோட்டான் அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை நாம் அறியலாம்.

விளக்கம்: ஓர் அணு மின்சுமையற்றது மேலும் நடுநிலையானது. அணுக்கள் சம எண்ணிக்கையான புரோட்டான்களையும் எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது.

விளக்கம்: ஓர் அணுவின் உட்கருவினை சுற்றிவரும் துகள் எலக்ட்ரான் என அழைக்கப்படுகிறது, இது எதிர் மின் சுமையுடையது உட்கருவை சுற்றி வெளி வட்டபாதையில் சுற்றிவருகிறது.

விளக்கம்: அணுக்கருவின் நேர் மின்னூட்டத்திற்கு காரணமான துகள் புரோட்டான் ஆகும். இவை அணுவில் நியூட்ரான்களுடன் இணைந்து காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அனைத்து தனிமத்தின் அணுக்களும் நியூட்ரான்களை கொண்டுள்ளது. ஆனால் ஹைட்ரஜன் அணு மட்டும் நியூட்ரான்களை கொண்டிருக்கவில்லை.

விளக்கம்: அணுவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்களும் மற்றும் நியூட்ரான்களும் எண்ணிக்கையே அணுவின் நிறைஎண் என வரையறுக்கப்படுகிறது. ஒரு அணுவின் மொத்த நிறையும் இதில் அடங்கியுள்ளது.

விளக்கம்: ஓர் அணுவின் நிறையானது அதன் உட்கருவின் நிறையாகும். உட்கரு மையத்தில் அமைந்துள்ளது.

விளக்கம்: மீத்தேன் ஆனது ஒரு கார்பன் அணுவுடன் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணு வேதிப்பிணைப்பின் மூலம் இணைவதால் மீத்தேன் உருவாகிறது. இந்த மீத்தேன் வாயுவானது இயற்கை வாயுவாகும்.

விளக்கம்: பருப்பொருளின் அடிப்படை அலகு அணு ஆகும். இந்த அணுவினுள் மற்ற துகள்களான புரோட்டான், எலக்ட்ரான் மற்றும் நியூட்ரான் போன்ற துகள்கள் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: ஒரே அணு எண்ணையும் வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்டுள்ள தனிமங்களை ஐசோடோப்புகள் என அழைக்கப்படுகிறது, இதற்கு உதாரணம் ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்பு

விளக்கம்: அணுவில் காணப்படும் எலக்ட்ரானின் மின்சுமையானது எதிர் மின்சுமையுடையது மேலும் அதன் நிறையானது ஏறத்தாழ 6.1093 X 10-31 கிகி ஆகும்.

விளக்கம்: ஓர் தனிமம் தன்னைப்போன்ற மற்ற அணுக்களை கொண்ட தனிமத்துடனோ அல்லது வேறு வகையான அணுக்களை கொண்ட தனிமத்துடனோ இணைவதை அத்தனிமத்தின் இணைதிறனே தீர்மானிக்கிறது.

விளக்கம்: ஒரு இணைதிறன் கொண்ட தனிமம் – ஹைட்ரஜன் மற்றும் சோடியம்
2. இரு இணைதிறன் கொண்ட தனிமம் – ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பெரிலியம்
3. மூன்று இணைதிறன் கொண்ட தனிமம் – நைட்ரஜன் மற்றும் அலுமினியம்
4. நான்கு இணைதிறன் கொண்ட தனிமம் – கார்பன்

விளக்கம்: அணுக்கருவை சுற்றிவரும் அடிப்படை துகள்கள் எலக்ட்ரான் ஆகும். இவை எதிர் மின்னூட்டம் கொண்டு அணுக்கருவை சுற்றிவருகிறது.

விளக்கம்: மெக்னீசியம் அணுவின் வெளிவட்ட பாதையில் உள்ள 2 எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என அழைக்கபடுகிறது எனவே மெக்னீசியத்தின் இணைதிறன் 2 ஆகும.இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களே வேதிவினையில் ஈடுபடுகிறது.

விளக்கம்: இணைதிறன் – வெளிவட்டபாதையில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்
மின்சுமையற்ற பொருள் – நியூட்ரான்
இரும்பு – Fe
ஹைட்ரஜன் – ஓர் இணைதிறன்
நேர்மின் சுமைகொண்ட துகள் – புரோட்டான்

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் அணு 3 ஐசோடோப்புகளை கொண்டுள்ளது, ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஐசோடோப்புகளாவன ஹைட்ரஜன், ட்டியூட்ரியம் மற்றும் டிரிட்டியம்

விளக்கம்: ஒரே நிறை எண்ணையும் வேறுபட்ட அணு எண்ணையும் கொண்டுள்ள அணுக்களை நாம் ஐசோபார்கள் என அழைக்கிறோம். இதற்கு எடுத்துக்காட்டு கால்சியம் -40 மற்றும் ஆர்கான் -40

விளக்கம்: ஆக்ஸிஜன் அணுவின் இணைதிறன் – 2
நைட்ரஜன் அணுவின் இணைதிறன் – 3
குளோரின் அணுவின் இணைதிறன் – 1
கார்பன் அணுவின் இணைதிறன் – 4

விளக்கம்: ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படை அலகு மூலக்கூறு ஆகும். எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மின்சுமை கொண்டவை.
ஓர் அணு மின்சுமையற்ற நடுநிலைத் தன்மையை பெற்றிருக்கும். அணுவின் உட்கருவை சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் காணப்படுகிறது.

விளக்கம்: புரோட்டான் – 1.6726 X 10-27
எலக்ட்ரான் – 9.1093 X 10-31
நியூட்ரான் – 1.6749 X 10-27

விளக்கம்: நமது உடம்பில் ஏறத்தாழ 7 பில்லியன் செல்கள் காணப்படுகிறது, ஒவ்வொரு வருடமும் நமது உடம்பில் உள்ள செல்களில் 98 சதவிகிதம் செல்கள் இறந்து புது செல்கள் தோற்றுவிக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம்: அணு என்பது ஒரு நடுநிலை துகள் ஆகும். அணுவின் கொள்கைகளை டால்டன் முதல் முதலில் 1808 ல் வெளியிட்டார். ரூதர்போர்டின் அணுமாதிரி ஏற்கத்தக்க அளவில் இருந்தது. டால்டன் கொள்கைபடி அணுவானது கோள வடிவமுடைய மின்தன்மையற்றது.

விளக்கம்: அணு பற்றிய பரிமான கோட்பாட்டின் படி அணுக்கொள்கையானது 5 கொள்கைகளாக வெளிவந்துள்ளது அவையாவன
டால்டன் அணுகொள்கை 1803
ஜே ஜே தாம்சன் அணுக்கொள்கை 1904
ரூதர்போர்டின் அணுக்கொள்கை 1911
போரின் அணுக்கொள்கை 1913
சிராடிங்கர் அணுக்கொள்கை 1926

விளக்கம்: ஒரு நானோமீட்டர் என்பது 1 X 109 ஆகும், இது மிகச்சிறிய நீளங்களை அளக்க உதவும் அலகாகும்.

விளக்கம்: பென்சில் – 1 X 10-2 மீ
தூசித் துகள் – 1 X 10-7 மீ
இரத்த சிவப்பணு – 1 X 10-4மீ
அணு – 1 X 10-9 மீ

விளக்கம்: அணுவின் உட்கருவினை எலக்ட்ரான்கள் சுற்றி வருகின்றன இது அணுவினை நீள் வட்டமாக எலக்ட்ரான் ஆற்றல் மட்டத்தில் சுற்றிவருகின்றன.

விளக்கம்: புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண் ஆகும், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை நிறை எண்ணாகும்.