தனிமங்களின் ஆவர்த்தன வகைப்பாடு Online Test 10th Science Lesson 8 Questions in Tamil

விளக்கம்: பொதுவாக எல்லா உலோகங்களும், அறை வெப்பநிலையில் திட நிலையில் உள்ளவை.(மெர்குரி மற்றும் காலியம் தவிர).

விளக்கம்: மெண்டலீப் மற்றும் அவரோடு இருந்தவர்களுக்கு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அடிப்படை பண்பாக இருக்கிறது என்பது அறியக்கூடாததாய் இருந்தது. 1912ஆம் ஆண்டு ஹென்றி மோஸ்லே என்ற பிரிட்டன் விஞ்ஞானி ஆவர்த்தன வரிசைப்படுத்துதலுக்கு, அணு எண் என்பது சிறந்த அடிப்படை என்ற உண்மையைக் கண்டறிந்தார்.

விளக்கம்: அணு எண் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டாகளின் எண்ணிக்கையையோ, அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையோ குறிக்கும்.

விளக்கம்: தனிமங்களின் இயற்பயில் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களைச் சார்ந்து அமையும்.

விளக்கம்: நவீன ஆவர்த்தன விதியின் படி, தனிமங்கள், அணு எண் அதிகரிப்பிற்கு ஏற்றாற்போல் நவீன அட்டவணையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. 

விளக்கம்: வேதியில் தனிமங்கள் தங்கள் பண்புகளை உணர்த்தும் வகையில், தொடர்களாகவும், தொகுதிகளாவும், நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 118 தனிமங்கள் உள்ளன. தனிமங்களின் கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்களாகும். ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன.

விளக்கம்: கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்கள் ஆகும். நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில், மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன. இதில் முதல் தொடர் மிகச்சிறிய தொடராகும்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் 18-வது தொகுதியில் மந்த வாயுக்கள் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் 3-12 வரையில் இடம்பெற்றவை இடைநிலை உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் 16-வது குடும்பம் ஆக்ஸிஜன் குடும்பம் ஆகும். இதுவே கால்கோஜன் குடும்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

விளக்கம்: முதல் தொகுதி – கார உலோகம் 

இரண்டாவது தொகுதி – காரமண் உலோகம் 

3-12 தொகுதிகள் – இடைநிலை உலோகம்

13-வது தொகுதி – போரான் குடும்பம் 

விளக்கம்: நான்காம் தொடரில் அணு எண் 19 லிருந்து 36 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 8 சாதாரண தனிமங்களும் 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: 1. டியுராலுமின்: விமானத்தின் பகுதிகள், ப்ரஷர் குக்கர்கள்.

2. மெக்னலியம்: விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள்
3. துருப்பிடிக்காத இரும்பு: பாத்திரங்கள் வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்.

விளக்கம்: முதலாம் தொடர் – 2 தனிமம் 

ஏழாம் தொடர் – 32 தனிமம்

நான்காம் தொடர் – 18 தனிமம் 

இரண்டாம் தொடர் – 8 தனிமம்

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐந்தாம் தொடரில் அணு எண் 37 லிருந்து 54 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 18 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றில் 8 சாதாரண தனிமங்களும், 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: அணு எண் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டகளின் எண்ணிக்கையையோ, அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையோ குறிக்கும். ஆகவே ஆவர்த்தன விதியைக் கீழ்க்கண்டவாறு மேம்படுத்தி அறியலாம். “தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களைச் சார்ந்து அமையும்”.

விளக்கம்: 

வார்ப்பிரும்பு –  1. ஸ்டவ்கள், கழிவு நீர்க் குழாய்கள், ரேடியேட்டர்கள், 

            கழிவு நீர் சாக்கடை மூடிகள், இரும்பு வேலிகள்

எஃகு                 – 2. கட்டிடக் கட்டுமானங்கள், எந்திரங்கள், மின்கடத்து 

                                    கம்பிகள், டி.வி. கோபுரங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகள்

தேனிரும்பு – 3. கம்பிச்சுருள், மின்காந்தங்கள், நங்கூரம்

விளக்கம்: அணு எண் 19லிருந்து 36 வரை கொண்ட தனிமங்கள் இடம்பெற்ற நான்காம் தொடர் ஒரு நீண்ட தொடராகும். 

விளக்கம்: ஆறாம் தொடர்(அணு எண் 55 லிருந்து 86 வரை). இது மிக நீண்ட தொடராகும். இதில் ‘Cs’ லிருந்து, ‘Rn’ வரை 32 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றுள் 8 சாதாரண தனிமங்கள், 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் மற்றும் 14 உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் (லாந்தனைடுகள்) இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகங்களும், அலோகங்களும் சேர்ந்த  ஒரு படித்தான கலவையே உலோகக்கலவை ஆகும்.

உலோகக்கலவை உருவாக்குவதற்கான காரணங்கள்:

1. நிறம் மற்றும் வடிவங்களை மாற்றியமைக்க
2. வேதிப்பண்புகளை மாற்றியமைக்க
3. உருகுநிலையைக் குறைக்க
4. கடினத்தன்மை மற்றும் இழுவிசையை அதிகரிக்க
5. மின்தடையை அதிகரிக்க

விளக்கம்: ஏழாம் தொடர் (அணு எண் 87 லிருந்து, 118 வரை) ஆறாம் தொடரைப் போல், இதுவும் 32 தனிமங்கள் கொண்டது. சமீபத்தில், நான்கு தனிமங்கள் அட்டவணையில் IUPAC ஆல் உட்படுத்தப்பட்டன.

விளக்கம்: உலோகக் கலவையின் பண்புகள், அதன் உள் அடங்கிய உலோகத்தின் பண்புகளிலிருந்து மாறுபடும். உலோகத்தின் தூய தங்கம் மிக மென்மையான உலோகம். அதோடு சிறிதளவு காப்பரைச் சேர்க்கும் போது, வலிமையும், பயன்பாடும் அதிகரிக்கின்றது.

விளக்கம்: இரசக்கலவை என்பது பாதரசத்துடன், உலோகம் சேர்ந்த கலவையாகும். எலக்ட்ரான்களும், நேர்மின்சுமை கொண்ட உலோக அயனிகளுக்கும் இடைப்பட்ட நிலைமின் கவர்ச்சி விசையால், விளையும் உலோகப் பிணைப்பின் மூலம் இக்கலவைகள் உருவாகின்றன. எ.கா. சில்வர் டின் ரசக்கலவை. இது பற்குழிகள் அடைக்கப்பயன்படுகின்றன.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐந்தாம் தொடரில் அணு எண் 37 லிருந்து 54 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 18 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றில் 8 சாதாரண தனிமங்களும், 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: இரும்பின் பங்கைப் பொறுத்து உலோகக் கலவையை இரண்டாகப் பிரிக்கலாம். 

அவை:1. ஃபெரஸ் உலோகக்கலவை: இதில் இரும்பு முக்கியப் பங்களிக்கிறது எ.கா. துருப்பிடிக்காத இரும்பு, நிக்கல், இரும்பு கலவை.

2. ஃபெரஸ் இல்லா உலோகக்கலவை: இதில் இரும்பின் முக்கிய பங்கு இல்லை. எ.கா. அலுமினியக் கலவை, காப்பர் கலவை

விளக்கம்: ஆறாம் தொடர் (அணு எண் 55 லிருந்து 86 வரை) இது மிக நீண்ட தொடராகும். இதில் ‘Cs’ லிருந்து ‘Rn’ வரை 32 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றுள் 8 சாதாரண தனிமங்கள், 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் மற்றும் 14 உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள்(லாந்தனைடுகள்) என ஆகும்.

விளக்கம்: அதிக வினைபடம் உலோகங்கள்: Na,K,Ca,Mg,Al

சாதாரணமாக வினைபடும் உலோகங்கள்: Zn,Fe,pb,Cu

குறைவாக வினைபடும் உலோகங்கள்: Ag,Hg

விளக்கம்: வார்ப்பிரும்பு – 2-4.5 சதவீதம் கார்பன்

எஃகு   – 0.25-2 சதவீதம் கார்பன்

தேனிரும்பு   – 0.25 சதவீதத்திற்கு கீழ் கார்பன்

விளக்கம்: டியுராலுமின்: விமானத்தின் பகுதிகள், ப்ரஷர் குக்கர்கள்.

மெக்னலியம்: விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள்

துருப்பிடிக்காத இரும்பு: பாத்திரங்கள், வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள்  எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் தன்மையற்றவை. ஏனெனில், அவற்றின் வெளிமட்டத்தில் உள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்கள் முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரம்பி உள்ளவை. அதனால் மேலும் ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்ப்பது இயலாது. எனவே இவற்றின் எலக்ட்ரான் நாட்டம் பூஜ்ஜிய மதிப்பை பெறுகின்றன.

விளக்கம்: இரசக்கலவை என்பது பாதரசத்துடன், உலோகம் சேர்ந்த கலவையாகும். எலக்ட்ரான்களும், நேர்மின்சுமை கொண்ட உலோக அயனிகளுக்கும் இடைப்பட்ட நிலைமின் கவர்ச்சி விசையால், விளையும் உலோகப் பிணைப்பின் மூலம் இக்கலவைகள் உருவாகின்றன. எ.கா. சில்வர் டின் ரசக்கலவை. இது பற்குழிகள் அடைக்கப்பயன்பகின்றன.

விளக்கம்: தனிமங்களின் கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்களாகும். ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன. இதில் முதலாம் தொடர் அணு எண் 1 மற்றும் 2 உடைய ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் தனிமங்களை மட்டுமே பெற்றுள்ளன. எனவே இது மிகச்சிறிய தொடராகும்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் இரண்டாவது தொகுதியில் காரமண் உலோகங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: டியுராலுமின் – விமானத்தின் பகுதிகள், ப்ராஷர் குக்கர்கள்

மெக்னலியம் – விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள் 

துருப்பிடிக்காத இரும்பு – பாத்திரங்கள், வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்

நிக்கல் இரும்பு – கம்பிகள், விமானத்தின் உதிரிப்பாகங்கள், உந்திகள்

விளக்கம்: பித்தளை என்ற உலோகக் கரைசலில் ஜிங்க் என்பது கரைபொருள். காப்பர் என்பது கரைப்பான்.

விளக்கம்: ஆறாம் தொடர்(அணு எண் 55 லிருந்து 86 வரை). இது மிக நீண்ட தொடராகும். இதில் ‘Cs’ லிருந்து, ‘Rn’ வரை 32 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றுள் 8 சாதாரண தனிமங்கள், 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் மற்றும் 14 உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் (லாந்தனைடுகள்) இடம்பெற்றுள்ளன.ள

விளக்கம்: கேத்தோடு பாதுகாப்பு: எளிதில் அரிமானம் அடையும் உலோகத்தை ஆனோடாகவும், பாதுகாக்க வேண்டிய உலோகத்தை கேத்தோடாகவும் கொண்டு, மின் வேதி வினைக்கு உட்படுத்தும் நிகழ்வு கேத்தோடு பாதுகாத்தல் ஆகும். இவ்வினையில் எளிதில் அரிபடும் உலோகம் தியாக உலோகம் எனப்படும்.

விளக்கம்: அணு எண் 17 கொண்ட தனிமம் மூன்றாம் தொகுதியில் இடம்பெற்றிருக்கும்.

மூன்றாம் தொடரில் ஆர்கான் என்ற தனிமம் இடம்பெற்றுள்ளது

15-வது தொகுதி நைட்ரஜன் குடும்பம் ஆகும்.

3 முதல் 12 வரையிலான தொகுதியில் இடைநிலை உலோகங்கள் கொண்டவை ஆகும்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐந்தாம் தொடரில் அணு எண் 37 லிருந்து 54 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 18 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றில் 8 சாதாரண தனிமங்களும், 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: நான்காம் தொடரில் அணு எண் 19 லிருந்து 36 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 8 சாதாரண தனிமங்களும் 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: துரு என்பது நீரேறிய ஃபெரிக் ஆக்சைடு என வேதியில் முறையில் அழைக்கப்படும். துருப்பிடித்தல் ஆனது, இரும்பின் புறப்பரப்பில், செம்பழுப்பு நிற நீரேறிய ஃபெரிக் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது

விளக்கம்: மெக்னலியம்: விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள் 

விளக்கம்: தனிமங்களின் கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்களாகும். ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன. இதில் முதல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் மட்டும் உள்ளது.

விளக்கம்: அனேக உலோகங்கள், கடின தன்மையையும் வலிமையையும் பெற்றவை. (சோடியம், பொட்டாசியம் தவிர. இவை கத்தியால் வெட்ட இயலும். மென்மை பெற்றவை).

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் இரண்டாவது தொகுதியில் கார உலோகங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: அணு எண் 19 லிருந்து 36 வரையுள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். 18 தனிமங்களைக் கொண்ட தொடர். 8 சாதாரண தனிமங்கள் மற்றும் 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன

விளக்கம்: இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகங்களும், அலோகங்களும் சேர்ந்த  ஒரு படித்தான கலவையே உலோகக்கலவை ஆகும்.

உலோகக்கலவை உருவாக்குவதற்கான காரணங்கள்:

1. நிறம் மற்றும் வடிவங்களை மாற்றியமைக்க
2. வேதிப்பண்புகளை மாற்றியமைக்க
3. உருகுநிலையைக் குறைக்க
4. கடினத்தன்மை மற்றும் இழுவிசையை அதிகரிக்க
5. மின்தடையை அதிகரிக்க

விளக்கம்: ஜிங்க் மற்றும் காப்பரை உருக்கிச் சேர்த்தல் மூலம் பெறப்படுவது பித்தளை ஆகும்.

விளக்கம்: ஆறாம் தொடர் (அணு எண் 55 லிருந்து 86 வரை). இது மிக நீண்ட தொடராகும். இதில் ‘Cs’ லிருந்து, ‘Rn’ வரை 32 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றுள் 8 சாதாரண தனிமங்கள், 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் மற்றும் 14 உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள்(லாந்தனைடுகள்) இடம் பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: துருப்பிடிக்காத இரும்பு: பாத்திரங்கள், வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்

நிக்கல் இரும்பு: கம்பிகள் விமானத்தின் உதிரிப்பாகங்கள், உந்திகள் 

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள 18 தொகுதிகளில் 17-வது தொகுதியில் ஹேலஜன்கள் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் தன்மையற்றவை. ஏனெனில், அவற்றின் வெளிமட்டத்தில் உள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்கள் முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரம்பி உள்ளவை. அதனால் மேலும் ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்ப்பது இயலாது. எனவே இவற்றின் எலக்ட்ரான் நாட்டம் பூஜ்ஜிய மதிப்பை பெறுகின்றன.

விளக்கம்: காப்பர் கலவை (இரும்பு அற்றது)-  1. பித்தளை 2. வெண்கலம்

அலுமினியக் கலவை (இரும்பு அற்றது) – 1. டியுராலுமின் 2. மெக்னலியம்

விளக்கம்: உலோகத்தின் புறப்பரப்பை, மின் வேதிவினைகளின் மூலம், அரிமான எதிர்ப்புள்ளதாய் மாற்றும் நிகழ்வு ஆனோடாக்கல் எனப்படும். அலுமினியம் இந்த முறைக்கு பயன்படுகிறது.

விளக்கம்: இராமேஸ்வரத்தின் பாம்பன் தீவையும், இந்தியாவின் பெரும் நிலப்பரப்பையும் இணைக்கும் ரயில் பாலமே பாம்பன் பாலமாகும். இது 1914ல்  இந்தியாவில் திறக்கப்பட்ட முதல் கடல்பாலம் என்ற பெருமை இதற்கு உண்டு.

விளக்கம்: 2010-ஆம் ஆண்டு திறக்கப்பட்ட பந்த்ராவலி என்ற கடற்பாலம் நீளமானது. 

விளக்கம்: அலுமினியத்திற்கு அடுத்து, மிக அதிகமாக காணப்படும் உலோகம் இரும்பு ஆகும். இயற்கையில், இது ஆக்ஸைடு, சல்பைடு மற்றும் கார்பனேட்டுகளாக கிடைக்கின்றன.

விளக்கம்: அதிக வினைபடும் உலோகங்கள்: Na,K,Ca,Mg,Al

சாதாரணமாக வினைபடும் உலோகங்கள்: Zn,Fe,pb,Cu

குறைவாக வினைபடும் உலோகங்கள்: Au,Hg

விளக்கம்: தொகுதி 1 – கார உலோகங்கள்

தொகுதி 15 – நைட்ரஜன் குடும்பம்

தொகுதி 18 – மந்த வாயுக்கள் 

தொகுதி 3-12 – இடைநிலை உலோகங்கள் 

விளக்கம்: அலுமினியத்திற்கு அடுத்து, மிக அதிகமாக காணப்படும் உலோகம் இரும்பு ஆகும். இயற்கையில், இது ஆக்ஸைடு, சல்பைடு மற்றும் கார்பனேட்டுகளாக கிடைக்கின்றன. இரும்பின் தாதுக்கள்: 

1. ஹேமடைட் 
2. மேக்னடைட் 
3. இரும்பு பைரைட்.

இதில் ஹேமடைட் என்பது இரும்பின் முக்கிய தாது ஆகும்.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் அணு ஆரங்களைப் பார்க்கும் போது, இருவேறு நிகழ்வுகள் தெளிவாகும். தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலதுபுறமாக செல்கையில், தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் குறையும். ஆனால் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக இறங்கும்போது அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கும்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் 14-வது தொகுதியில் கார்பன் குடும்பம் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் தன்மையற்றவை. ஏனெனில், அவற்றின் வெளிமட்டதில் உள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்கள் முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரம்பி உள்ளன.

விளக்கம்: ஆறாம் தொடர் (அணு எண் 55 லிருந்து 86 வரை). இது மிக நீண்ட தொடராகும். இதில் ‘Cs’ லிருந்து, ‘Rn’ வரை 32 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றுள் 8 சாதாரண தனிமங்கள், 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் மற்றும் 14 உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் (லாந்தனைடுகள்) இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு, சீராக நிகழும் இயல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விளக்க உதவுகின்றன. தனிமவரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள், குறிப்பிட்ட சீரான இடைவெளிக்குப் பிறகு மீண்டும் ஒரே மாதிரியிருக்கும் நிகழ்வு ஆவர்த்தன பண்பு எனப்படும்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன. இதில் இரண்டாம் மற்றும் மூன்றாம் தொடர்கள் சிறிய தொடர்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஏனெனில் இதில் 8 தனிமங்கள் மட்டுமே இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: 1. ஒத்த தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைப் பெற்று, ஒத்த வேதிப்பண்புகளோடு திகழும்.

2. பூஜ்ஜியத் தொகுதி தனிமங்கள் வினையுறா தன்மையைப் பெற்றிருக்கும்

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐந்தாம் தொடரில் அணு எண் 37 லிருந்து 54 வரை உள்ள தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. இது ஒரு நீண்ட தொடராகும். இதில் 18 தனிமங்கள் உள்ளன. இவற்றில் 8 சாதாரண தனிமங்களும், 10 இடைநிலைத் தனிமங்களும் உள்ளன.

விளக்கம்: தொகுதி 3-ன் அங்கமாகத் திகழும் லாந்தனைடு மற்றும் ஆக்டிணைடுகள் உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் என அழைக்கப்படும்

விளக்கம்: பூஜ்ஜியத் தொகுதி தனிமங்கள், நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை வெளிக்கூட்டில் பெற்றிருப்பதால், வினையுறா தன்மையைப் பெற்றிருக்கும்.

விளக்கம்: 1. ஏழாம் தொடரில் அணு எண் 87 கொண்ட தனிமம் இடம்பெற்றுள்ளது.

2. ஐந்தாம் தொடரில் 10 இடைநிலைத் தனிமங்கள் உள்ளன
3. ஆறாம் தொடரில் 32 தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளது
4. Xe என்ற தனிமம் ஐந்தாம் தொடரில் இடம்பெற்றுள்ளது

விளக்கம்: தொகுதி 13 – போரான் குடும்பம்

தொகுதி 17 – ஹேலஜன்கள் 

தொகுதி 14 – கார்பன் குடும்பம்

தொகுதி 15 – நைட்ரஜன் குடும்பம்

தொகுதி 16 – கால்கோஜன் குடும்பம்

விளக்கம்: தொடர் 1 – மிகச்சிறிய தொடர்

தொடர் 2 – சிறியத் தொடர்

தொடர் 3 – சிறியத் தொடர் 

தொடர் 4 – நீண்ட தொடர்

விளக்கம்: தேனிரும்பு என்பது 0.25 சதவீதத்திற்கும் குறைவான கார்பன் உடைய இரும்பு ஆகும். இது கம்பிச் சுருள், மின்காந்தங்கள் மற்றும் நங்கூரம் இவற்றைச் செய்யப் பயன்படுகிறது. 

விளக்கம்: ஹென்றி மோஸ்லே என்பவர் பிரிட்டன் விஞ்ஞானி ஆவார். இவர் 1912-ஆம் ஆண்டு ஆவர்த்தன் வரிசைப்படுத்தலுக்கு, அணு எண் என்பது சிறந்த அடிப்படை என்ற உண்மையைக் கண்டறிந்தார்.

விளக்கம்: டியுராலுமின்: விமானத்தின் பகுதிகள், ப்ரஷர் குக்கர்கள்.

மெக்னலியம்: விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள்

துருப்பிடிக்காத இரும்பு: பாத்திரங்கள் வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்.

விளக்கம்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மேலிருந்து கீழாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்கள், தொகுதிகள் எனப்படும். அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் 13-வது தொகுதியில் போரான் இடம்பெற்றுள்ளன.

விளக்கம்: ஏழாம் தொடர் (அணு எண் 87 லிருந்து, 118 வரை) ஆறாம் தொடரைப் போல, இதுவும் 32 தனிமங்கள் கொண்டது. சமீபத்தில், நான்கு தனிமங்கள் அட்டவணையில் IUPAC ஆல் உட்படுத்தப்பட்டன.

விளக்கம்: டியுராலுமின்: விமானத்தின் பகுதிகள், ப்ரஷர் குக்கர்கள்.

மெக்னலியம்: விமானத்தின் பகுதிகள், அறிவியல் உபகரணங்கள்

துருப்பிடிக்காத இரும்பு: பாத்திரங்கள் வெட்டும் கருவிகள், வாகன உதிரிபாகங்கள்.

விளக்கம்: உலோகத்தின் புறப்பரப்பை, மின் வேதிவினைகளின் மூலம், அரிமான எதிர்ப்புள்ளதாய் மாற்றும் நிகழ்வு ஆனோடாக்கல் எனப்படும். அலுமினியம் இந்த முறைக்கு பயன்படுகிறது.

விளக்கம்: உலோகத்தின் மீது பாதுகாப்புக் கலவை பூசுதல் அரிமானத்தை தடுக்கும். இது நான்கு வகைப்படும். அவை, 

1. நாகமுலாம் பூசுதல் 
2. மின்முலாம் பூசுதல் 
3. ஆனோடாக்கல் 
4. கேத்தோடு பாதுகாப்பு

விளக்கம்: இமேஸ்வரத்தின் பாம்பன் தீவையும், இந்தியாவின் பெரும் நிலப்பரப்பையும் இணைக்கும் ரயில் பாலமே பாம்பன் பாலமாகும். 1914ல் இந்தியாவில் திறக்கப்பட்ட முதல் கடற்பாலம் என்ற பெருமை இதற்கு உண்டு. 2010ஆம் ஆண்டு திறக்கப்பட்ட பந்த்ராவலி என்ற கடற்பாலம் நீளமானது.

விளக்கம்: தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு, சீராக நிகழும் இயல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை விளக்க உதவுகின்றன. தனிமவரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள், குறிப்பிட்ட சீரான இடைவெளிக்குப் பிறகு, மீண்டும் ஒரே மாதிரியிருக்கும் நிகழ்வு ஆவர்த்தன பண்பு எனப்படும். அணு ஆரம், அயனி ஆரம், அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான், கவர்த்தன்மை, எலக்ட்ரான் நாட்டம் ஆகியன ஆவர்த்தன பண்பை காட்டுகின்றன.

விளக்கம்: ஒரு அணுவின் ஆரம் என்பது அதன் அணுக்கருவின் மையத்திற்கும், இணைதிற எலக்ட்ரான் உள்ள வெளிக்கூட்டிற்கும் இடையேயான தூரம் என வரயறுக்கப்படும் .

விளக்கம்: ஒரு தனித்த அணுவின் ஆரத்தை, நேரடியாக அளவிட முடியாது. பூஜ்ஜியத் தொகுதித் தனிமங்கள், நிலையான எலக்ட்ரான்  அமைப்பை வெளிக்கூட்டில் பெற்றிருப்பதால், வினையுறா தன்மையைப் பெற்றிருக்கும்.

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் தவிர, வழக்கமாக அணு ஆரம் என்பது தொடர்புடைய அணுக்களுக்கிடையே உள்ள பிணைப்பின் தன்மையை பொறுத்து, சகப்பிணைப்பு ஆரம் அல்லது உலோக ஆரம் என்றழைக்கப்படும்.

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் தவிர, வழக்கமாக அணு ஆரம் என்பது தொடர்புடைய அணுக்களுக்கிடையே உள்ள பிணைப்பின் தன்மையைப் பொறுத்து, சகப்பிணைப்பு ஆரம் அல்லது உலோக ஆரம் என்றழைக்கப்படும். அருகருகே உள்ள இரண்டு உலோக அணுக்களின் உட்கருக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தின் பாதியே உலோக ஆரம் எனப்படும்.

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் முதல் தொடரில் இடம்பெற்றுள்ளது.

ஆர்கான் மூன்றாம் தொடரில் இடம்பெற்றுள்ளது.

ஏழாம் தொடரில் சமீபத்தில் 4 தனிமங்கள் அட்டவணையில் உட்படுத்தப்பட்டன

லாந்தனைடுகள் ஆறாம் தொடரில் இடம்பெற்றுள்ளன

விளக்கம்: இரும்பின் மீது துத்தநாக மின் முலாம் பூசுவதற்கு நாகமுலாம் பூசுதல் என்று பெயர்.

விளக்கம்: உலோகமற்ற தனிமங்களில், உள்ள அணு ஆரம் சகப்பிணைப்பு ஆரம் என்றழைக்கப்படும்.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் அணு ஆரங்களைப் பார்க்கும் போது, இருவேறு நிகழ்வுகள் தெளிவாகும். தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலது புறமாக செல்கையில், தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் குறையும். வலது புறத்திலிருந்து இடது செல்கையில், தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கும்.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் அணு ஆரங்களைப் பார்க்கும் போது, இருவேறு நிகழ்வுகள் தெளிவாகும். தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலதுபுறமாக செல்கையில், தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் குறையும். ஆனால் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக இறங்கும்போது அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கும். 

விளக்கம்: கரைசல்களின் இயல்புகளையும், அயனித்திண்மங்களின் வடிவமைப்புகளையும், தீர்மானிக்க, அயனிகளின் உருவளவு முக்கியமாகும். நேர்மின் அயனியானது அதன் தொடர்புடைய அணுவைவிட உருவளவில் சிறியதாக இருக்கும்.

விளக்கம்:  உட்கருவானது எதிர்மின் சுமையுடைய அயனிகளில் உள்ள வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான்களில் காட்டும் ஈர்ப்பு விசையானது அதே தனிமத்தின் நடுநிலை அணுவில் காட்டுவதை விட குறைவு. ஆகவே அணு ஆரத்தில் கண்டது போல, அயனி ஆரங்களும் தொடரில் இடப்புறத்திலிருந்து வலப்புறமாக செல்லும்போது குறையும். தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும் போது அதிகரித்தும் காணப்படும்.

விளக்கம்: முதல் தொடரில் 8 சாதாரண தனிமங்கள் இடம்பெறவில்லை. இதில் மொத்தம் இரண்டு தனிமங்கள் மட்டுமே இடம்பெற்றுள்ளன. 

1. ஹைட்ரஜன் 
2. ஹீலியம்.

விளக்கம்: பூஜ்ஜியத் தொகுதித் தனிமங்கள், நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை வெளிக்கூட்டில் பெற்றிருப்பதால், வினையுறா தன்மையைப் பெற்றிருக்கும்

விளக்கம்: லித்தியம் மற்றும் சோடியம் தங்களது வெளி ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள ஓர் எலக்ட்ரானை இழந்து நேர்மின் அயனிகளாகின்றன. இவ்வயனிகள், தம் தொடர்புடைய அணுக்களைவிட உருவில் சிறிதாக இருக்கக் காரணம், உட்கருவிற்கும், மீதமுள்ள உள் ஆற்றல் மட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையே உள்ள அதிக கவர்ச்சி விசையே காரணம் ஆகும்.

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் தன்மையற்றவை. ஏனெனில், அவற்றின் வெளிமட்டத்தில் உள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்கள் முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரம்பி உள்ளன.

விளக்கம்: தொடரில் அணு ஆரம் இடது புறத்திலிருந்து வலது புறமாக செல்கையில் குறைவதால், எலக்ட்ரானை நீக்க, அதிக ஆற்றல் தேவைப்படும். ஆகவே, தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலதுபுறம் செல்கையில், அயனி ஆக்கும் ஆற்றல் அதிகரிக்கின்றது.

விளக்கம்: மேற்காண்பனவற்றில் தவறான ஒன்று கொரண்டம் ஆகும். 

அலுமினியத்தின் முக்கியத் தாது – பாக்சைட்

தாமிரத்தின் முக்கியத் தாது – காப்பர் பைரைட்

இரும்பின் முக்கியத் தாது – ஹேமடைட்

விளக்கம்: ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரானை பங்கிட்டு சகப்பிணைப்பிணை உருவாக்கும். குளோரின் அணுவிற்கு எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை அதிகம். அதனால், பங்கீட்டு எலக்ட்ரான்களை ஹைட்ரஜனை விட, குளோரின் அணு தன்னை நோக்கி இழுத்துக் கொள்ளும்.

விளக்கம்: தாமிரத்தின் பயன்கள்: 

1. மின் கம்பிகளையும், மின் உபகரணங்களையும் உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. 
2. கலோரிமீட்டர், பாத்திரங்கள், நாணயங்கள் போன்றவற்றை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. 
3. மின்முலாம் பூசப் பயன்படுகிறது. 
4. தங்கம் மற்றும் வெள்ளியோடு கலந்து, உலோகக்கலவையாக்கி நாணயங்கள் மற்றும் அணிகலன்கள் உருவாக்கப் பயன்படுகிறது.

அலுமினியத்தின் பயன்கள்: 

1. வீட்டுப்பாத்திரங்கள் செய்யப்பயன்படுகிறது. 
2. மின்கம்பி செய்யப் பயன்படுகிறது. 
3. விமானம் மற்றும் தொழில் இயந்திரங்களின் பாகங்களைச் செய்யப்பயன்படுகிறது

விளக்கம்: மந்த வாயுக்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் தன்மையற்றவை. ஏனெனில், அவற்றின் வெளிமட்டத்தில் உள்ள s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்கள் முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரம்பி உள்ளன. அதனால் மேலும் ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்ப்பது இயலாது. எனவே, இவற்றின் நாட்டம் பூஜ்ஜிய மதிப்பை பெறுகின்றன.

விளக்கம்: புவித் தோட்டிலிருந்து, தாதுக்களைப் பிரிக்கும் முறையே சுரங்க உற்பத்தி எனப்படும்.

விளக்கம்: ஒரு அணுவானது எலக்ட்ரானை இழந்தோ, ஏற்றோ அயனியாக மாறும். எலக்ட்ரானை இழக்கும் அணு, நேர்மின் சுமை பெற்று, நேர்மின் அயனி என்றழைக்கப்படும்.

விளக்கம்: 1. ஒத்த தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைப் பெற்று, ஒத்த வேதிப்பண்புகளோடு திகழும்.

2. இயல் பண்புகளான, உருகுநிலை, கொதிநிலை மற்றும் அடர்த்தி ஆகியன சீராக மாறுபடும் 

விளக்கம்: 1. ஒரு அணுவின் ஆரம் என்பது அதன் அணுக்கருவின் மையத்திற்கும், இணைதிற எலக்ட்ரான் உள்ள வெளிக்கூட்டிற்கும் இடையேயான தூரம் என வரையறுக்கப்படும். 

2. ஒரு தனித்த அணுவின் ஆரத்தை, நேரடியாக அளவிட முடியாது.
3. மந்த வாயுக்கள் தவிர, வழக்கமாக அணு ஆரம் என்பது தொடர்புடைய அணுக்களுக்கிடையே உள்ள பிணைப்பின் தன்மையைப் பொறுத்து, சகப்பிணைப்பு ஆரம் அல்லது உலோக ஆரம் என்றழைக்கப்படும்.
4. அருகருகே உள்ள இரண்டு உலோக அணுக்களின் உட்கருக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தின் பாதியே உலோக ஆரம் எனப்படும்.

விளக்கம்: ஒரு அயனியின் கருமையத்திற்கும், அவ்வயனியின் எலக்ட்ரான் திரள் முகில் மீது அதன் கருவால் கவர்ச்சி விசை செலுத்த இயலும் தூரத்திற்கும் இடையேயான தொலைவு அயனி ஆரம் எனப்படும்.

விளக்கம்: பாக்சைட் என்பது அலுமினியத்தின் முக்கியத் தாது ஆகும். இதை குறிப்பிட்ட
அழுத்தத்தில் வினைப்படுத்தும் போது, சோடியம் மெட்டா அலுமினேட் உருவாகிறது. இதை நீரினால் நீர்க்கச் செய்வதால், அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு வீழ்படிவு உருவாகிறது.
இவ்வீழ்படிவை வடிகட்டி, நன்கு கழுவி பின் 100 டிகிரி வெப்பநிலையில் உலர்த்திட, அலுமினா
உருவாகிறது.

விளக்கம்: உலோகத் தாதுப் பொருட்களோடு கலந்துள்ள மண் மற்றும் பாறைத் தூள் மாசுக்கள் காங்கு அல்லது தாதுக்கூளம் எனப்படும்.

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலதுபுறமாக செல்கையில், ஆற்றல் மட்டம் மாறுவதில்லை.

விளக்கம்: ஒரு அணுவானது எலக்ட்ரானை இழந்தோ, ஏற்றோ அயனியாக மாறும்.

விளக்கம்: வார்ப்பிரும்பு – 2-4.5 சதவீதம் கார்பன் உடைய இரும்பு. ஸ்டவ்கள், கழிவு நீர்க் குழாய்கள், ரேடியேட்டர்கள், கழிவு நீர் சாக்கடை மூடிகள் இரும்பு வேலிகள் ஆகியவற்றை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது.

விளக்கம்: பாக்சைட் என்பது அலுமினியத்தின் தாது ஆகும். களிமண் என்பது அலுமினியத்தின் கனிமம் ஆகும். 

விளக்கம்: ஒரு தனித்த நடுநிலை உடைய வாயுநிலை அணு ஒன்றின் இணைதிறன் கூட்டில், ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்த்து, அதன் எதிர் மின் சுமையுடைய அயனியை உருவாக்கும் போது வெளிப்படும் ஆற்றல் எலக்ட்ரான் நாட்டம் எனப்படும். அயனியாக்கும் ஆற்றலைப் போல, எலக்ட்ரான் நாட்டமும் தொடரில் இடப்புறத்திலிருந்து வலப்புறமாக அதிகரித்தும், தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக குறைந்தும் காணப்படும்.

விளக்கம்: தாதுவுடன் உள்ள மாசுக்களை (காங்கு) உருகிடும் சேர்மமாக மாற்றி, அதை நீக்கிட தாதுவுடன் சேர்க்கும் பொருளே இளக்கி எனப்படும். 

விளக்கம்: காரங்களுடன் வினைபுரிந்து அலுமினியம் அலுமினேட்டுகளை உருவாக்குகிறது.

விளக்கம்: 1. உலோகமற்ற தனிமங்களில், உள்ள அணு ஆரம் சகப்பிணைப்பு ஆரம் என்றழைக்கப்படும்.

2. ஒற்றை சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள இரண்டு ஒத்த அணுக்களின் அணுக்களுக்கு இடையே ஆன தொலைவின் பாதியளவு சகப்பிணைப்பு ஆரம் எனப்படும்.
3. தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொடரில், இடது புறத்திலிருந்து வலதுபுறமாக செல்கையில், தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் குறையும்.
4. தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக இறங்கும்போது அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கும்.

விளக்கம்: உலோகங்கள் அதிக அடர்த்தி பெற்றவை. (சோடியம், பொட்டாசியம் தவிர. இவை தண்ணீரை விட அடர்த்தி குறைந்தவை).

விளக்கம்: 1. ஒரு அணுவின் ஆரம் என்பது அதன் அணுக்கருவின் மையத்திற்கும், இணைதிற எலக்ட்ரான் உள்ள வெளிக்கூட்டிற்கும் இடையேயான தூரம் என வரையறுக்கப்படும்.

2. ஒரு தனித்த அணுவின் ஆரத்தை, நேரடியாக அளவிட முடியாது.
3. மந்த வாயுக்களைத் தவிர, வழக்கமாக அணு ஆரம் என்பது தொடர்புடைய அணுக்களுக்கிடையே உள்ள பிணைப்பின் தன்மையை பொறுத்து, சகப்பிணைப்பு ஆரம் அல்லது உலோக ஆரம் என்றழைக்கப்படும்.
4. அருகருகே உள்ள இரண்டு உலோக அணுக்களின் உட்கருக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தில் பாதியே உலோக ஆரம் எனப்படும்.

விளக்கம்: அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைத் தன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிறன் கூட்டிலிருந்து இலகுவாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்கி நேர்மின் அயனியாக மாற்றுவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல், அயனியாக்கும் ஆற்றல் எனப்படும். இதை அயனியாக்கும் என்தால்பி என்றும் அழைக்கலாம். இதன் அலகு கிலோ ஜுல்/மோல். அயனியாக்கும் ஆற்றல் அதிகரிக்கும்போது, எலக்ட்ரானை நீக்குவது கடினமாகின்றது.

விளக்கம்: 1. உலோகத் தாதுப் பொருட்களோடு கலந்துள்ள மண் மற்றும் பாறைத் தூள் மாசுக்கள் காங்கு அல்லது தாதுக்கூளம் எனப்படும்.

2. உலோகதத்தைப் பிரித்தலில், இளக்கி தாதுக் கூளத்துடன் வினைபுரிந்து உருவாக்கும் விளைபொருளே கசடு எனப்படும்.

விளக்கம்: அலுமினியத்தின் பண்புகள்:

இது வெள்ளியைப் போன்ற மென்மையான உலோகம் 

இது லேசான, அடர்த்தி குறைந்த உலோகம்

தகடாக அடிக்கலாம், கம்பியாக நீட்டலாம் 

இதன் உருகுநிலை 660 டிகிரி செல்சியஸ்

இது வெப்பத்தையும், மின்சாரத்தையும் நன்கு கடத்தும்.

பளப்பான ஒளிரும் தோற்றம் கொண்டதாக மாற்ற இயலும்.

விளக்கம்: ஒரு தனித்த நடுநிலை உடைய வாயுநிலை அணு ஒன்றின் இணைதிறன் கூட்டில், ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்த்து, அதன் எதிர் மின் சுமையுடைய அயனியை உருவாக்கும் போது வெளிப்படும் ஆற்றல் எலக்ட்ரான் நாட்டம் எனப்படும். 

விளக்கம்: 1. நேர்மின் சுமை அதிகரிக்கும் போது நேர்மின் அயனியின் உருவளவு குறையும்.

2. எதிர்மின் சுமை அதிகரிக்கும் போது எதிர்மின் அயனியின் உருவளவு அதிகரிக்கும்.

விளக்கம்: தாதுவுடன் உள்ள மாசுக்களை (காங்கு) உருகிடும் சேர்மமாக மாற்றி, அதை நீக்கிட தாதுவுடன் சேர்க்கும் பொருளே இளக்கி எனப்படும். இதில் SiO2  என்பது அமிலத்தன்மை வாய்ந்த இளக்கி ஆகும். 

விளக்கம்: 1. ஒரு அயனியின் கருமையத்திற்கும், அவ்வயனியில் எலக்ட்ரான் திரள் முகில் மீது அதன் கருவால் கவர்ச்சி விசை செலுத்த இயலும் தூரத்திற்கும் இடையேயான தொலைவு அயனி ஆரம் என வரையறுக்கப்படும்.

2. ஒரு அணுவானது எலக்ட்ரான் இழந்தோ, ஏற்றோ அயனியாக மாறும்.
3. எலக்ட்ரான் இழக்கும் அணு, நேர்மின் அயனியாக மாறும்.
4. எலக்ட்ரான் ஏற்கும் அணு எதிர்மின் அயனியாக மாறும்.

விளக்கம்: கரைசல்களின் இயல்புகளையும், அயனித்திண்மங்களின் வடிவமைப்புகளையும், தீர்மானிக்க, அயனிகளின் உருவளவு முக்கியமாகும். நேர்மின் அயனியானது அதன் தொடர்புடைய அணுவைவிட உருவளவில் சிறியதாக இருக்கும்.

விளக்கம்: உலோகவியலின் செயல்பாடுகள் மூன்று படிகளைக் கொண்டது. அவை,

1. தாதுக்களை அடர்ப்பித்தல் – இம்முறையின் மூலம், தாதுக்களில் உள்ள மாசுக்கள் நீக்கப்படுகின்றன.
2. உலோகத்தை உருவாக்கல் – இம்முறையில், தாதுவில் இருந்து உலோகம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.
3. உலோகத்தை தூய்மையாக்கல் – இம்முறையில் உலோகமானது தூய்மை செய்யப்படுகிறது.

விளக்கம்: இரு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை வித்தியாசம் 1.7 இருந்தால் அப்பிணைப்பு 50 சதவீதம் அயனித்தன்மையும், 50 சதவீதம் சகப்பிணைப்புத் தன்மையையும் பெற்றிருக்கும். 

விளக்கம்: அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைத் தன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிறன் கூட்டிலிருந்து இலகுவாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்கி நேர்மின் அயனியாக மாற்றுவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல், அயனியாக்கும் ஆற்றல் எனப்படும். இதை அயனியாக்கும் என்தால்பி என்றும் அழைக்கலாம். இதன் அலகு கிலோ ஜுல்/மோல். அயனியாக்கும் ஆற்றல் அதிகரிக்கும்போது, எலக்ட்ரானை நீக்குவது கடினமாகின்றது.

விளக்கம்: ஒரு கனிமம் என்பது தனி சேர்மமாகவோ அல்லது வெவ்வேறு சேர்மங்களைச் சேர்த்து அடக்கிய கூட்டுக் கலவையாகவோ புவியில் காணப்படும்.

விளக்கம்: 

ஆவர்த்தன பண்பு தொடரில் மாற்றம்.

அணு ஆரம் – குறைகிறது

அயனி ஆற்றல் – குறைகிறது

அயனியாக்கும் ஆற்றல் – அதிகரிக்கிறது

எலக்ட்ரான் நாட்டம் – அதிகரிக்கிறது

எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை – அதிகரிக்கிறது.

விளக்கம்: களிமண்ணும், பாக்சைட்டும் அலுமினியத்தின் கனிமங்களாகும். ஆனால், பாக்சைட்டிலிருந்து அலுமினியம் இலாபகரமாக பிரித்தெடுக்க முடிவதால், பாக்சைட் அலுமினியத்தின் தாது என்றும், களிமண் அதன் கனிமம் என்றும் அழைக்கப்படும்.

விளக்கம்:  உட்கருவானது எதிர்மின் சுமையுடைய அயனிகளில் உள்ள வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான்களில் காட்டும் ஈர்ப்பு விசையானது அதே தனிமத்தின் நடுநிலை அணுவில் காட்டுவதை விட குறைவு. ஆகவே அணு ஆரத்தில் கண்டது போல, அயனி ஆரங்களும் தொடரில் இடப்புறத்திலிருந்து வலப்புறமாக செல்லும்போது குறையும்.

விளக்கம்: எந்த கனிமத்திலிருந்து, உலோகமானது எளிதில், சிக்கனமாக, பெரிய அளவில் பிரித்தெடுக்க முடிகிறதோ, அதுவே தாது எனப்படும்.

விளக்கம்: 14-வது தொகுதி – கார்பன் குடும்பம்

15-வது தொகுதி – நைட்ரஜன் குடும்பம்

16-வது தொகுதி – கால்கோஜன் குடும்பம் 

17-வது தொகுதி – ஹேலஜன்கள்

விளக்கம்: தாதுவுடன் உள்ள மாசுக்களை (காங்கு) உருகிடும் சேர்மமாக மாற்றி, அதை நீக்கிட தாதுவுடன் சேர்க்கும் பொருளே இளக்கி எனப்படும். இதில் CaO என்பது காரத்தன்மை வாய்ந்த இளக்கி ஆகும்.

விளக்கம்: உலோகத்தைப் பிரித்தலில், இளக்கி தாதுக் கூளத்துடன் வினைபுரிந்து உருவாக்கும் விளைபொருளே கசடு எனப்படும். 

விளக்கம்: தாதுக்களின் இயல்பைப் பொறுத்து, அவற்றிலிருந்து உலோகத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் முறையானது நான்கு வகைப்படும். அவை, 

1. புவியீர்ப்பு முறையில் பிரித்தல் 
2. காந்தமுறை பிரிப்பு 

3.நுரைமிதப்பு முறை 

4. வேதிமுறை 

விளக்கம்: வறுத்த உலோக ஆக்சைடை, உலோகமாக உருகிய நிலையில், மாற்றும் ஒரு ஒடுக்கவினையே உருக்கிப்பிரித்தல் ஆகும். இம்முறையில் காங்கு எனப்படும் மாசுக்கள், சேர்க்கப்பட்ட இளக்கியால் கசடாக நீக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம்: ரோமானியர்களால், குப்ரம் என்று அழைக்கப்பட்ட உலோகம் தாமிரம் ஆகும். ஏனெனில் சைப்ரஸ் என்னும் தீவிலிருந்து எடுக்கப்பட்டதால் அவ்வாறு அழைக்கப்பட்டது. இது தனித்தும், சேர்ந்தும் காணப்படும்.

விளக்கம்: மிக தூய நிலையில் உள்ள தாதுக்களை அடர்பித்தலுக்கு வேதிமுறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. தாதுவானது தகுந்த வேதிப்பொருளுடன் வினைபுரிய செய்து கரையச் செய்வதன் மூலம், கரையாத மாசுக்கள் வடிகட்டலின் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன. வடிநீர் தகுந்த வேதிப்பொருளுடன் சேர்க்கப்பட்டு, வினைபுரிந்து தாது வீழ்படிவாக மாறுகின்றது. எ.கா. பாக்சைட்(அலுமினியத்தின் முக்கிய தாது)

விளக்கம்: தனிம வரிசை அட்டவணையின் தொகுதியில், மேலிருந்து கீழாக இறங்குகையில் எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை குறைகிறது. ஏனெனில், ஆற்றல் மட்டத்தின் எண்ணிக்கை அதிகமாகிறது.

விளக்கம்: இரு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை வித்தியாசம் 1.7 இருந்தால் அப்பிணைப்பு 50 சதவீதம் அயனித்தன்மையும், 50 சதவீதம் சகப்பிணைப்புத் தன்மையையும் பெற்றிருக்கும்

விளக்கம்: 1. தாதுவுடன் உள்ள மாசுக்களை (காங்கு) உருகிடும் சேர்மமாக மாற்றி, அதை நீக்கி தாதுவுடன் சேர்க்கும் பொருளே இளக்கி எனப்படும்.

2. புவித்தோட்டிலிருந்து, தாதுக்களைப் பிரிக்கும் முறையே சுரங்க உற்பத்தி எனப்படும்

விளக்கம்: உலோகவியலின் செயல்பாடுகள் மூன்று படிகளைக் கொண்டது. அவை,

1. தாதுக்களை அடர்ப்பித்தல் – இம்முறையின் மூலம், தாதுக்களில் உள்ள மாசுக்கள் நீக்கப்படுகின்றன.
2. உலோகத்தை உருவாக்கல் – இம்முறையில், தாதுவில் இருந்து உலோகம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.
3. உலோகத்தை தூய்மையாக்கல் – இம்முறையில் உலோகமானது தூய்மை செய்யப்படுகிறது.

விளக்கம்: எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மையானது, பிணைப்பு ஆற்றல், அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் நாட்டம் ஆகியவற்றைச் சார்ந்து அமையும். எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மையை கணக்கிடுவதில், பாலிங் அளவீடு பெரும் பங்களிக்கின்றது.

விளக்கம்: பொதுவாக எல்லா உலோகங்களும், அறை வெப்பநிலையில் திட நிலையில் உள்ளவை.(மெர்குரி மற்றும் காலியம் தவிர).